为什么碱土金属氯化物熔点依次升高？

在外电场作用下，离子中的原子核和电子会发生相对位移，离子就会变形，产生偏导偶极，这种过程叫做离子极化。
离子极化对晶体结构和熔点等性质的影响，就用第2主族的氯化物为例，由于Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的离子电荷相同而半径增大，极化力依次减小，引起Cl-发生变形的程度也依次减小，致使正负离子轨道的重叠程度减小，键的极性增大，更趋近离子键形态。离子化合物熔沸点高。所以是依次升高的。

这种原子形态下的数量级已经发生电子云重叠等一系列变化 不能简单看成点电荷了

与碱金属相比，碱土金属的离子半径较小，所以它们的极化能力增强，因此，碱土金属的离子键特征比碱金属差。但在同族元素中，由于离子半径增大，键的离子性增强，极化力逐渐下降，键能升高。所以碱土金属氯化物熔点依次升高。