碱金属和碱土金属有什么区别？

碱金属是指横式元素周期表中第1列即ⅠA族的金属元素，从第2周期开始，包括3号元素锂(Li)、11号元素钠(Na)、19号元素钾(K)、37号元素铷(Rb)、55号元素铯(Cs)、87号元素钫(Fr)；碱土金属是指横式元素周期表中第2列即ⅡA族的金属元素，从第2周期开始，包括4号元素铍(Be)、12号元素镁(Mg)、20号元素钙(Ca)、38号元素锶(Sr)、56号元素钡(Ba)、88号元素钫(Ra)。命名缘由是，17-18世纪将难用化学方式分解的一些矿物叫作“土”（现在看来，是第三主族和第三副族金属的氧化物，第三主族金属为土金属，第三副族的一些金属为稀土金属），类似的但能溶于水且为强碱的一类物质叫做碱土（实际是指KOH和NaOH），而介于其中之间的是“碱土”（例如MgO等）。后来发现，这些土质能通过电解得到金属单质，就有了这些别名。现在所说的含义是在此之上经过元素周期律的在周期数上进行扩展得到的。碱金属和碱土金属都是相当典型的金属，其中碱金属的金属性强于同族的碱土金属。碱金属一般以一价阳离子的形式存在，氢氧化物为易溶于水的强碱（除LiOH外）；碱土金属一般以二价阳离子的形式存在，氢氧化物的碱性比同族的碱土金属氢氧化物弱（但Ca(OH)2开始也是相当强的可溶于水的碱），比土金属氢氧化物强。碱金属的氧化物熔点较低且易溶于水形成对应的碱，而碱土金属的氧化物熔点较高且难溶于水。碱金属容易形成复杂的氧化物（过氧化物、超氧化物、臭氧化物），相对而言碱土金属比较困难一些。碱金属的常见的简单盐都可溶于水（除了Li2CO3、CsClO4等少数特例以外），而碱土金属有较多弱酸盐难溶于水。碱金属阳离子在溶液中几乎完全不水解，而碱土金属中有些会发生较明显的水解，如Mg2+分级水解为MgOH+和Mg(OH)2