二氧化硫和三氧化硫怎么区别？

二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，同时分解(可逆反应)：SO2+H2O=可逆符号=H2SO3；亚硫酸根是中强酸根，与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体，比如BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O；
三氧化硫常温下是无色液体，冷却可凝结成晶体，极易溶于水，与水可快速反应生成硫酸并大量放热，如果往浓硫酸里加入三氧化硫则可产生“发烟”的现象：SO3+H2O==H2SO4。

方法一：溶与水再用石蕊试剂试区别，SO3的溶解度远大于SO2且生成酸性较强的硫酸
方法二：SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色。但是SO3没有这个反应
方法三：溶于水，加入BaCl2+HCl，沉淀消失的是SO2，沉淀不消失的是SO3