酸碱中和滴定是按照指示剂变化颜色看的，那滴定终点的时候，酚酞由无色变为红色，由于酚酞的变色范围，这时候溶液的pH根本不是7，也就是说这时候溶液还是碱性的，那多加那一滴不就是等价于向碱性溶液中加入碱性溶液吗?pH能变化多大？能说多加这一滴，由原来的... 酸碱中和滴定是按照指示剂变化颜色看的，那滴定终点的时候，酚酞由无色变为红色，由于酚酞的变色范围，这时候溶液的pH根本不是7，也就是说这时候溶液还是碱性的，那多加那一滴不就是等价于向碱性溶液中加入碱性溶液吗?pH能变化多大？能说多加这一滴，由原来的滴定终点的8，.2一下子变到12吗？这么说碱性因为这一滴由原来的弱碱性变为强碱性吗？好像不太合理，如果这么少的浓度就能配制出PH=12的碱性强的溶液，但是真正碱性强溶液的氢氧根浓度都很高，而由于突变使PH升高的碱性溶液氢氧根浓度却很低，这不是出现矛盾了吗？
pH值是由溶液中H+的浓度决定的，pH为1时c(H+)=10mol/L，pH为12时则是c(H+)=10^12当pH接近中性时一滴碱或酸的溶液就能让c(H+)变化几个数量级，还有突变并不会突变到12这么大，突变范围就是书上画方框的范围，在这个范围里，极少的溶液就能使pH上升很多，而到了12附近或3附近，变化又趋于平整，突变不可能到十二这么大
Gamry电化学讲座：挑战性样品的电化学阻抗测试
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