用ph计和电导率仪可以检测乙酸乙酯的水解程度吗

这个反应要在酸性或者碱性条件下进行。（中性条件下这个反应速率极其慢以至于无法观察到）
当水解反应在酸性条件下进行时
乙酸乙酯的水解反应方程式：
CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH
其中，乙酸乙酯和乙醇都不导电，水的导电能力比较弱（水的电离平衡常数Kw=10^(-14)），而作为产物之一的乙酸的电离平衡常数为1.8×10^(-5)，虽然仍属弱电解质，但已经比水的电离能力强了9个数量级。因此，乙酸乙酯的水解反应进行的程度越大，溶液的电导率越高。并且，由于反应方程式中，除了乙酸之外，其他反应物和生成物都是中性，而乙酸是一种酸，所以水解反应进行程度越大，反应体系的pH就越低。

当水解反应在碱性条件下（比如NaOH或KOH溶液）进行时：
CH3COOC2H5 + OH- = CH3COO- + C2H5OH
其中，乙酸乙酯和乙醇都不导电，反应物之一的氢氧根离子是强碱，完全电离，而产物之一的乙酸根离子是弱酸根离子，或者说是一种弱碱，部分电离。因此，反应物比反应产物的导电能力强，水解程度越大，溶液电导率越低；并且，随着反应进行，溶液的碱性变弱，pH会降低。

综合以上两种情况，不论反应在酸性还是碱性条件下进行，该水解反应的程度都可以用pH计和电导率仪来检测