PKa值与PH值的关系

PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。