高中化学课本苏教版实验化学7-1上的一个实验： 用制氢废液制备硫酸锌晶体实验 实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，而粗锌中含有铅等杂质与硫酸反应会生成难溶的硫酸铅，过滤后用ZnO调节滤液使ph≈2，加热，蒸发，浓缩溶液，可得到高温度下的硫酸锌饱和... 高中化学课本苏教版实验化学7-1上的一个实验：
用制氢废液制备硫酸锌晶体实验
实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，而粗锌中含有铅等杂质与硫酸反应会生成难溶的硫酸铅，过滤后用ZnO调节滤液使ph≈2，加热，蒸发，浓缩溶液，可得到高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，可得到粗制的硫酸锌晶体。通过重结晶的方式可以得到纯度较高的硫酸锌晶体
请问 为什么用ZnO调节滤液使ph≈2？？作用是什么？？
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
反应后滤液中有多余的稀硫酸 也就是说溶液呈强酸性 那么就需要稀释呀 这时候加入氧化锌 就可以把稀硫酸反应掉了 这样溶液就成弱酸性了呀 也就是PH=2 而且用氧化锌不会引入新的杂质（其实这个题目就相当于是除杂 出去多余的稀硫酸 所有除杂的基本原理就是不能引入新的杂质 比如你要是加点氢氧化钠的话 溶液中就会有硫酸钠杂质了） 而且氧化锌是固体 便于控制加入的量 当氧化锌不再溶解时说明加入的量已经够了 再者 加入氧化锌 消耗硫酸的同时也产生的更多的硫酸锌 增加的硫酸锌溶液的浓度 便于制得硫酸锌晶体
作用：反应掉多余的稀硫酸 增加硫酸锌溶液的浓度便于制备出足够的晶体
ph高了后再结晶的时候会有影响 不利于晶体的析出 而且晶体不纯 至于低嘛 应该没什么关系吧 但考虑到实验的设备 可能比较难以达到～
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芷菲1227 
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