6N和0.5N的硫酸怎么配哦？

就是6mol/L、0.5mol/L的硫酸。

步骤：1、计算：假若需要6mol的硫酸1L，则需98%浓硫酸（密度1.84g/mL）326mL；
2、量取：326mL浓硫酸；
3、溶解，把326mL浓硫酸倒入已经加入蒸馏水的小烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。
3、转移：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒倒入100毫升的容量瓶中。
4、洗涤：再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将全部洗液移入容量瓶中。
5、定容：向容量瓶内加蒸馏水，当液面接近刻度线1-2厘米处时，改用滴管滴加蒸馏水到一面恰好与刻度线相切。
6、摇匀：塞上瓶塞，反复颠倒容量瓶数次，使瓶内的溶液均匀，此时可以把溶液倒入到试剂瓶中贴标签保存。这就是1L 6mol的硫酸的配制过程

98%就是 1840/98=18.8N的硫酸
设你需要配置6N/0.5N的各1L
一、计算需要的浓硫酸量
1.配置6N的需要浓硫酸 1000*6 = 18.8*a a=319ml
2.配置0.5N需要浓硫酸 1000*0.5 = 18.8*b b=26.6ml
二、稀释
分别用1L烧杯装入约500ml蒸馏水，量取相应体积的浓硫酸，用玻 璃棒导流入烧杯。倒的过程很关键，一定要用玻璃棒缓慢导流导入，间歇搅拌，以免飞溅伤人。
三、将上面的溶液移入1L容量瓶，稀释至刻度。
基本的就是化学操作了。注意安全呀

浓度错了，N表示一个normal，也就是说氢离子的浓度为6mol/L和0。5mol/L，则硫酸的浓度为3mol/L和0。25mol/L
至于配制，则按照一楼的说法做

对，很完整