初中化学问题

一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
解答：1、是指示剂变色，不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色；因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化，也就是说物质变化上是化学变化（因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合，发生了化学反应，但这个反应是可逆的），颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸，因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+（制取氢气所必需的）和OH-，且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性，其中的硫元素和氮元素要把金属氧化（也就是说这两种酸的得电子能力比H+强），从而使H+无法从金属单质那里得电子，也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气，K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb。但是由于前三种K，Ca，Na金属活动性太强，与酸反应会发生爆炸，所以一般不用来制取氢气，后两种Sn，Pb由于活动性不很强，所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢，所以一般也不用来制取氢气；中间几种Mg，Al，Zn，Fe都适合用来制取氢气，但考虑到经济和其他方面的原因，实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定：
（1）与酸反应的金属的活动性越强，产生H2的速率越快，
（2）酸（非氧化性酸）的酸性越强，浓度越高（实际上是溶液中的H+浓度越高），产生H2的速率越快，
（3）反应所在溶液的温度越高，产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的（看谁过量）：
（1）金属过量的时候，产生H2的多少由酸的总量决定，也就是由酸电离的H+的总量决定的，比如说一个H2SO4（稀）分子电离出两个H+，与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
（2）当酸过量的时候，产生H2的多少由参加反应的金属决定，比如一个Zn锌原子失去2个电子（变成Zn2+锌离子）被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
希望采纳哦，还有加分。。。。。

一、1、指示剂变色（变色的实质是酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子使指示剂变色）
2、不能（因为不溶性酸不能在水中解离出离子）；氢氧根离子或氢离子
3、化学变化
二、1、不能，因为浓盐酸有挥发性，使收集的氢气不纯（如果在反应容器之后接一个NaHCO3的洗气瓶就可以）
2、不能，因为有氧化性
3、金属活动性顺序在H前面的都可以（Z好是用锌和硫酸制取，因为这是课本上的实验）
4、速率：①金属的活动性顺序；②酸溶液的浓度；③反应物之间接触面积大小
质量：①反应物的质量；②单位质量的酸溶液中所含的氢的多少

1.酸溶液石蕊变红，酚酞不变色。碱溶液石蕊变蓝酚酞不变色
2.不能。氢离子
3.化学变化。

1.可以。因为没有氧化性。
2.不能，因为有氧化性。
3.活泼性比氢高的。一般是Fe Zn之类。
4.氢离子浓度，金属活泼性，有无电化学反应。
量：氢离子总数，金属总数。

1、是酸使指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
1、制氢气不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，收集的氢气会不纯。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸都有氧化性，会把生成的氢气氧化成水
3、金属活动性顺序表中排在氢之前的金属可以用来制取氢气
4、速率和酸浓度、金属活动性有关
用同种金属：（1）金属过量的时候，产生H2的多少由酸的总量决定
（2） 当酸过量的时候，产生H2的多少由参加反应的金属决定
用不同种金属：产生氢气的量与金属相对原子质量有关（前提使用同质量的金属，与同种酸 恰好完全反应），这样金属相对原子质量越小，产生的氢气越多。

1、是酸使指示剂变色。即：指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
4、制氢气不可以用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，收集的氢气会不纯。
5、制氢气不可以用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸都有氧化性，会把生成的氢气氧化成水。
6、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，因为锌排在镁后边铁前边，镁反应太快，铁反应太慢，而锌反应速度适中，所以选用锌粒，因稀硫酸无挥发性，所以选稀硫酸。
7、决定产生H2的速率的因素是反应物的浓度和反应物的接触面积。如：同样是用锌这种金属，锌粉就比岛上粒反应快。10%的稀硫酸就比5%的稀硫酸反应快。
决定产生H2的多少的因素是反应物的量。在硫酸充足的情况下，6克锌就比3克锌生成的氢气多。