一个高一化学问题，为什么原电池中正负极一定要插入同一电解质中呢？...
爱上Wqiu
2012-04-12
一个高一化学问题，为什么原电池中正负极一定要插入同一电解质中呢？如果分两个烧杯，装有同一电解质，再把两个电极分别插入又会有什么问题呢？ 不要用初中物理的闭合电路解释，仔细研究后发现两者根本就不是同一概念，我需要知道的是电解质中除了氧化还原反应... 一个高一化学问题，为什么原电池中正负极一定要插入同一电解质中呢？如果分两个烧杯，装有同一电解质，再把两个电极分别插入又会有什么问题呢？
不要用初中物理的闭合电路解释，仔细研究后发现两者根本就不是同一概念，我需要知道的是电解质中除了氧化还原反应还发生了什么
全部评论
要形成“原电池”，必须形成闭合电路。
如果不插入同一电解质，而是把两电极插入两不同的电解质，那么必须在两不同电解质之间架上“盐桥”，才能保证形成“闭合电路”。否则，形成不了原电池。
要形成原电池，必备两条件：
一。体系中存在“氧化还原反应”，因为只有氧化还原反应，才能实现电子的得失。
二。必须存在闭合电路，才能实现电子的转移。
上面条件缺一不可，缺少一个，即使发生反应，也不能形成原电池。
可以在两个烧杯里的呀 只不过要搭上盐桥使离子移动 构成回路；
电解质中除了氧化还原反应，并没有发生其他的化学反应，只是发生了电子的转移而已 其实要插入同一个烧杯的原因是因为只有在同一个烧杯中才能发生电子的转移而已（电解质是导电的，电子能自由移动），其实也可以用你说的那样，只不过要用一个盐桥连接两个烧杯，盐桥的作用就是电子发生转移，能从一极通过盐桥流向另一极，使原电池能发生反应
原电池外电路电子流动，内部是有离子流动的，这才叫闭合回路。外部你懂不说，锌铜硫酸原电池内部，Zn+和H+向正极移动，硫酸根向负极移动！
氧化还原的特点是电子的移动，
氧化反应元素化学价升高，失去电子（电子带负电）
还原反应元素化学价降低，的到电子，做氧化剂
两者同时进行就有电子的移动
还原剂------失去电子（负极）---电子流向----还原剂----得到还原剂失去的电子（正极）
所以用两个烧杯电子不能移动反应停滞
您可能感兴趣的社区主题
评论
选购仪器 上yiqi.com
仪器网络推广
品牌网上传播
长按识别二维码查看信息详情
