因为氯化钡与二氧化硫不反应，但是这三者物质混合一起，能够发生反应：
2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=4HCl+2BaSO4
但是如果是这样，那么将氧气也除去了，与要求不符合。
那么如何判断几种化学物质是否发生化学反应呢
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱→盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物→盐 + 水
碱 + 酸→盐 + 水
碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐
④碱→碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气→非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水→含氧酸
除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸→盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物→盐 + 水
酸 + 碱→盐 + 水
酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐
⑧酸→酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属→无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸→盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱→盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐→另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行.
17 金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸→盐 + 氢气
在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体.
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