电极电势与歧化反应的关系..

　　歧化反应总的电极电势差E=右边-左边的，前提当然是左边是高价态右边是低价态。
右边大于左边，使得-nFE小于0，也就是△G小于0，反应可以正向进行。
　　通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
　　从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。

说句白痴的话 为什么那些会有关系。。。。。。 电极电势是物理上的 歧化反应是化学上的，，，

向右的电极电势大于向左的就歧化，向左的大于向右的就归中。看图说话，就这么简单。