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电解池 。 用铜做阴阳电极时,电解盐酸溶液。。阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H++2e-

hhbfyjnbh 2017-12-14 22:32:45 1920  浏览
  • 电解池 。 用铜做阴阳电极时,电解盐酸溶液。。阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H++2e-=H2 总:Cu+2H+=Cu2++H2,,请问,放电能力 铜离子强于氢离子,反应同时阳极有铜被氧化为铜离子,可为什么阴极 首先是氢离子放电,难道是反应初始如此,之后铜离子浓度达到一定后,... 电解池 。 用铜做阴阳电极时,电解盐酸溶液。。阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2H++2e-=H2 总:Cu+2H+=Cu2++H2,,请问,放电能力 铜离子强于氢离子,反应同时阳极有铜被氧化为铜离子,可为什么阴极 首先是氢离子放电,难道是反应初始如此,之后铜离子浓度达到一定后,才会使铜离子放电吗?请问详答。谢谢 展开

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全部评论(1条)

  • smart一boy 2017-12-15 10:19:17
    是的,你说的没错。溶液中离子的移动速度是比较慢的,所以阳极产生是铜离子需要一定时间才能到达阴极参与反应。

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