电解池知识大全

电解池的工作原理

　　电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。

　　

电解池中的电极

　　1、与电源正极相连的一极是阳极，反应物在此失去电子，发生氧化反应。

　　2、与电源负极相连有一极是阴极，反应物在此得到电子，发生还原反应。

　　3、精练金属铜时，粗铜与电源正极相连，作为阳极，其失去电子生成铜离子，进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极，溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。

　　

电解池的电解规律

　　(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就ZD记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。

　　(2)阴阳离子的放电按顺序：

　　阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

　　阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。

　　(3)规律：

　　①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。

　　②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。

　　③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：

　　阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧

　　阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金)

　　需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。

　　

电解池、原电池、电镀池比较

	原电池	电解池	电镀池
定义	将化学能转变成电能的装置	将电能转变成化学能的装置	应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置
形成条件	①活动性不同的两电极 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路	①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液 ③形成闭合回路	①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极。 ②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极名称	负极：较活泼金属 正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）	阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连	阳极：与电源正极相连（必须是镀层金属） 阴极：与电源负极相连（镀件）
电极反应	负极：氧化反应，金属失电子 正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子	阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子。 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子。	阳极：金属电极失电子 阴极：电镀液中阳离子得电子
电子流向	负极经导线流向正极	电源负极经导线流向阴极 阳极经导线流向电源正极	同电解池
溶液中离子移动方向	阳离子向正极移动 阴离子向负极移动	阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动	同电解池