关于导电性

关于问题1 酸碱中和反应放热所以温度先升高 等到中和反应完全后再滴加氢氧化钠溶液 由于是稀溶液 所以滴加时不放热 并且随着溶液增多 温度降低
而浓度变化 由于与氢氧化钠反应 所以醋酸浓度降低 但是因为滴加的是氢氧化钠 所以开始时氢氧化钠全部与醋酸反应 浓度为0 等醋酸全部反应完了 再滴加 氢氧化钠浓度升高

关于问题2 因为盐酸是强酸 所以氨水先与盐酸反应 根据【将氢氧化钾溶液滴定盐酸溶液电导率先减小后增大，而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小。】 可知导电率先减小 而后 氨水再与醋酸反应 导电率增大 因为氢氧化钾是强碱 所以等到醋酸与盐酸都反应完后再滴加导电率增大 而氨水是弱碱 所以Z后导电率变化不大

嗯~ 我也正好在做这道题`` 就是这样

1.溶液温度升高，因为有酸碱中和反应要放热的。当然，两者的浓度都会下降，因为反应了。但是醋酸的浓度会下降的很快，因为反应生成醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离。

2.diyi种情况：反应生成氯化钾，电离为氯离子和钾离子，而开始滴定的时候反应生成水，盐酸的浓度降低，后来生成大量氯化钾之后，导电明显增强，因为是氯离子和钾离子，而开始的盐酸，因为其中氢离子受到水的弱电解的作用，导电率没有那么强。

第二种情况：刚开始滴定的时候，生成的醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离，所以导电率变化较小，后来醋酸渐渐反应，醋酸钠电离的多了，醋酸钠的电离度要大于醋酸的，所以当醋酸钠达到一点浓度的时候，导电率就增大了。

氨水的：
diyi种：氨水生成氯化铵，盐酸中的氢离子会限制铵根离子的电离，导电率会下降，不会上升，应该是先快后慢
第二种：反应生成醋酸铵，为弱酸弱碱，但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子，会限制醋酸的电离，导电率是上升的

不一定对，还请高手指教！