50ml 0.1mol/LH3PO4 PH怎么求

磷酸为三元弱酸，各级电离常数分别为：
Ka1=6.7×10^-3， pKa1=2.17
Ka2=6.2×10^-8， pKa2=7.21
Ka3=4.5×10^-13，pKa3=12.35
可以忽略三级电离，认为Ka3=0，仅考虑前两级电离（Ka1和Ka2）
再用公式pH=-lg[H+]

50ml可以忽略
Ka1=6.7×10^-3， pKa1=2.17
c(H+)=根号下K C
pH=-lg[H+]

c(H+)=根号下K C （说明：K是磷酸的diyi级电离常数C是磷酸的浓度，现在取0.1mol/L）
然后根据pH=-lgc(H+)即可计算。