微孔板加热振荡器其林贝尔和abson哪个好

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溶液中残酸的测定是利用NaOH标准溶液直接滴定残酸中的H2SO4，其反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，以甲基红-次甲基兰混合指示剂判断终点。
但溶液的化学成分是非常复杂的。例如Fe3+离子的存在，当由滴定管中加入NaOH标准溶液时，会产生Fe(OH)3沉淀：Fe3++OH-=Fe(OH)3（沉淀），不仅消耗标准溶液，同时由于产生大量的Fe(OH)3沉淀，使终点无法判断。为消除Fe3+离子的干扰，本法采用Ca-EDTA掩蔽Fe3+离子的方法。EDTA为有机试剂乙二胺四乙酸的二钠环，通常以Na2H2Y表示，它在水中完全离解成H2Y2-，即：
Na2H2Y=2Na++H2Y2-，Ca2+与首先生成CaY2-络离子：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，由此反应生成的酸预先与NaOH标准溶液中和掉（此NaOH消耗体积不计），然后再Ca-EDTA中加入残酸液，此时残液中Fe3+离子的便取代中CaY2-的Ca2+：Fe3++ CaY2= Ca2++FeY-，由于形成FeY-使Fe3+被掩蔽起来，不与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。再用NaOH标准溶液滴定即可。