涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式

1某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。
2多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化 钠等。
2氯化铝与氢氧化钠，偏铝酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应也与相对量有关。

高中化学方程式总结
非金属单质（F2 ，Cl2 ， O2 ， S， N2 ， P ， C ， Si）
1， 氧化性：
F2 + H2 === 2HF （点燃）
F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）
2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe＝高压＝XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃烧）
S+H2===H2S （加热）
2S+C===CS2 （加热）
S+Fe===FeS （加热）
S+2Cu===Cu2S （加热）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （点燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2 （点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸YZ歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三， 非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)
1，还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2，酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
1，低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3，与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4，与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
五，金属氧化物
1，低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2，氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3，与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4，与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六，含氧酸
3 高中化学方程式小结（仅供参考）
1，氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，
但浓，热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2，还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2，Br2，I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3，酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
1，低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3，不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八，盐
1，氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2，还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3，与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4，与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5，不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

“不确定反应”离子方程式的书写方法
某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。
一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法
所谓“以少定多”就是将量少的物质看作1mol，以此确定量多的物质的用量；
1．小苏打溶液与澄清石灰水反应
⑴碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水
碳酸氢盐与碱反应的实质是：HCO3－+OH－=CO32－+H2O。在此反应中碳酸氢钠的量少将其定为1mol，含有1mol的HCO3－离子需要1mol的OH—离子与其反应，生成的1mol CO32—离子与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O
⑵澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
在此反应中氢氧化钙的量少将其定为1mol，含有2molOH－离子和1mol Ca2+离子。2molOH－离子需要2molHCO3－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。
2.碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应
⑴碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
同样将碳酸氢钙看作1mol，含有2mol HCO3－离子和1mol Ca2+离子。2mol HCO3－离子需要2mol OH－离子与其反应，生成的2mol CO32—离子只有1mol与1mol Ca2+离子结合生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式为：2OH－+ Ca2++2HCO3－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32－。
⑵氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
同理，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O
“以少定多”的方法同样适用于亚硫酸氢钠溶液与澄清石灰水、亚硫酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液之间的反应，这里不再赘述。值得注意的是：⑴碳酸氢钙溶液与澄清石灰水之间的反应是个“确定”反应，离子方程式为：HCO3－+OH－+ Ca2+= CaCO3↓+ H2O。⑵碳酸氢镁溶液与澄清石灰水反应时Mg(HCO3)2与OH－反应生成的是比MgCO3 更难溶的Mg(OH)2，因此Mg(HCO3)2与少量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；Mg(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－= Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O。同样碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应的情况与此类似。
二．酸式铵盐溶液与碱溶液的反应———注意反应顺序
1． 酸式铵盐溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应
⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液的反应
NH4HCO3与NaOH反应时OH－离子先与HCO3－离子反应生成CO32－和H2O，剩余的OH－离子再与NH4+离子反应生成NH3•H2O。因为即使OH－离子先与NH4+离子反应，生成的NH3•H2O因其碱性也要和HCO3－离子反应生成CO32－、H2O和NH4+。因此，①碳酸氢铵溶液与少量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH－ = CO32－+H2O，②碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－ = CO32－+H2O+NH3•H2O。
⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液的反应
根据上述的反应顺序可得①硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++H++ 2OH－= H2O+NH3•H2O。②硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+ + OH－= H2O
2． 酸式铵盐溶液与氢氧化钡溶液的反应
⑴碳酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应
①碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+ 2OH－+Ba2+ = BaCO3↓+ CO32－+2H2O。
⑵硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液的反应
①硫酸氢铵溶液与过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：NH4++ H+ +SO42－+2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+ NH3•H2O +H2O，②氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢铵溶液反应的离子方程式为：2H++SO42－ +2OH－+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O。
三．分别反应，统一定量
1．硫酸氢纳溶液与氢氧化钡溶液的反应
NaHSO4与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴H+ + OH－ = H2O，⑵SO42－+Ba2+ = BaSO4↓。若是二者混合后溶液呈中性，则根据反应（1）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1进行反应，离子方程式为：2H+ + SO42－ +2OH－+Ba2+=2H2O+ BaSO4↓。此时溶液中还有 SO42—离子没有沉淀，如果继续加入Ba(OH)2应有：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，溶液呈碱性。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应（2）确定NaHSO4与Ba(OH)2按照1∶1进行反应，离子方程式为：H+ + SO42－+OH－+Ba2+=H2O+ BaSO4↓。此时溶液呈碱性，如果继续加入NaHSO4应有：H+ + OH－= H2O。
2．明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应
KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应实质就是分别发生了下面的两个离子反应：⑴SO42－+Ba2+ = BaSO4↓，⑵Al3++3OH－=Al(OH)3↓或Al3++4OH—=AlO2－+2H2O。若是二者混合后溶液中SO42－和Ba2+刚好完全沉淀，则根据反应⑴确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照1∶2进行反应，而此时溶液中Al3+和OH－之比为1∶4，离子方程式为： Al3++ 2SO42－+2Ba2+ +4OH－= AlO2－+2H2O + 2BaSO4↓。若是二者混合后溶液中Al3+和OH－刚好完全沉淀，则根据反应⑵确定KAl(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3进行反应，离子方程式为：2 Al3++ 3SO42－+6OH－+3Ba2+=2H2O+ BaSO4↓，此时溶液中还有 SO42－离子没有沉淀。如果KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于1∶2和2∶3之间，离子方程式应如何书写呢？同样是根据“分别反应，统一定量”的原则书写。当KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比介于1∶2和2∶3之间时，SO42－与Ba2+ 的物质的量比大于1∶1，Ba2+完全沉淀而SO42－有剩余；Al3+ 与OH—的物质的量比介于1∶3和1∶4之间，Al3+ 与OH—完全反应生成Al(OH)3 、AlO2－和H2O。如KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为3∶5时，将KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量视为3mol和5mol，离子方程式为：3Al3++5SO42－+10OH－+ 5Ba2+ = 5BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O（利用电荷守恒法确定Al(OH)3 和AlO2—的系数）。
四．电子得失守恒法
1．溴化亚铁溶液与氯气的反应
⑴溴化亚铁溶液中通入少量的氯气
Br－和Fe2+均具有还原性都能被氯气氧化，由于Fe2+ 的还原性较Br－的强，所以通入的少量氯气只氧化Fe2+， Br－没有被氧化。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为2∶1，离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl－。
⑵溴化亚铁溶液中通入过量的氯气
通入的Cl2首先氧化Fe2+，剩余的Cl2再完全氧化Br－。由电子得失守恒可知FeBr2与Cl2的物质的量比为2∶3，离子方程式为：2Fe2++4 Br－+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl－。
⑶溴化亚铁溶液中通入适量的氯气
FeBr2与Cl2的物质的量比介于为2∶1和2∶3之间时，Cl2将Fe2+氧化后只氧化了部分Br－，此时Cl2消耗完，可根据电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br－和Cl2的物质的量之间的关系。例如向1L3mol•L－溴化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的Fe2+、Br－和Cl2的物质的量比为3∶5∶4，离子方程式为：3Fe2++5Br－+4Cl2=3Fe3++ Br2+8Cl－，调整系数后得6Fe2++10Br－+8Cl2=6Fe3++5Br2+16Cl－。
2．碘化亚铁溶液与氯气的反应
要注意I－的还原性比Fe2+的强，氯气先氧化I－后氧化Fe2+，同样根据电子得失守恒法确定参加反应的I－、Fe2+和Cl2的物质的量之间的关系。例如：⑴碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－。⑵碘化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式为：2Fe2++4 I－+3Cl2=2 Fe3++2I2+6Cl－。（3）向1L3mol•L－碘化亚铁溶液中通入4mol氯气，由电子得失守恒法确定参加反应的I－、Fe2+和Cl2的物质的量比为6∶2∶4，的离子方程式为：6I－+2Fe2++4Cl2=3I2+2 Fe3++4Cl－。
五．电荷守恒法
离子方程式两边的电荷总数相等，由此确定离子方程式中各反应物的系数
1．铝盐溶液与强碱溶液的反应
⑴铝盐溶液与少量强碱溶液的反应：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
⑵铝盐溶液与过量强碱溶液的反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
⑶铝盐溶液与适量强碱溶液的反应：Al3++nOH－=(4-n)Al(OH)3↓+(n-3)AlO2－+(2n-6)H2O( < < )
应注意铝盐溶液与弱碱溶液反应是“确定反应”。
2．偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应
⑴偏铝酸盐溶液与少量强酸溶液的反应：AlO2－+H++H2O = Al(OH)3↓
⑵偏铝酸盐溶液与过量强酸溶液的反应：AlO2－+4H+= Al3++2 H2O
⑶偏铝酸盐溶液与适量强酸溶液的反应：3AlO2－+3nH+=(4-n)Al(OH)3↓+(n-1)Al3++3(n-2)H2O( < <1)
六．其它“不确定反应”的离子方程式
⒈铁与少量的稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
铁与足量的稀硝酸反应： Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
⒉硝酸银溶液中滴加少量氨水：NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+
硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++3NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+NH4++2H2O
⒊二氧化碳参与的反应
⑴氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH－=CO32－+H2O
氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－
⑵澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－
⑶漂溶液中通入少量二氧化碳：CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+2HClO
漂溶液中通入过量二氧化碳：CO2+ClO－+H2O=HCO3－+HClO
⑷偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2AlO2－+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
4．碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：
碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：
5．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液

6．磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液

应注意二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，苯酚与碳酸钠溶液是“确定反应”，离子方程式为：

CO2+ +H2O= +HCO3－

附：与反应物量有关的部分离子反应归纳：
(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液
(2)向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液
向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
(3)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液
向NaOH溶液中加入过量NH4HSO3溶液
(4)向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液
(5)向NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液
(6)向Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
向Ca(OH)2溶液中加入过量Mg(HCO3)2溶液
(7)向Ca(H2PO4)2溶液中加入过量NaOH溶液
向Ca(H2PO4)2溶液中加入少量NaOH溶液
(8)向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液
向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液
(9) 向NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
向NaH2PO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液
(10)向NaHSO4溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液
向Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaHSO4溶液
(11)向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
向Ba(OH)2溶液中加入过量KAl(SO4)2溶液
(12)向Ca(OH)2溶液中加入过量H3PO4溶液
向Ca(OH)2溶液中加入少量H3PO4溶液
(13)向澄清石灰水中通入过量CO2
向澄清石灰水中通入少量CO2
(14)向NaAlO2溶液中通入过量CO2
向NaAlO2溶液中通入少量CO2
(15)向H2S溶液中加入过量NaOH溶液
向H2S溶液中加入少量NaOH溶液
(16)向Na2CO3溶液中过量盐酸
向Na2CO3溶液中少量盐酸
(17)向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
向NaAlO2溶液中加入少量盐酸
(18)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液
(19)向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
(20)向AgNO3溶液中加入过量氨水
向AgNO3溶液中加入少量氨水
(21)向FeBr2溶液中通入过量Cl2
向FeBr2溶液中通入少量Cl2
(22)向FeI2溶液中通入过量Cl2
向FeI2溶液中通入少量Cl2

只能给你一点帮助，请你体谅一下，要在电脑上面把他们都写出来是很困难滴...

下面有好心人可以一个一个地试着写一下...

额..这个问题是大家很容易碰到的...当年我也挂了好多次..其实看书上很多的解释不太管用的..本人总结一套自己的方法..希望能跟你分享
首先审题..看看哪个不足我们就来道例题吧
CO2不足Ca(OH)2过量的问题
将不足的全部离子(分子）都看作1mol
写出离子方程式 CO2+ Ca2+ + 2(OH-)=CaCO3+2H20
现在是Ca(OH)2不足，CO2过量
将不足的全部离子看成1mol
写出离子方程式Ca2+ + (OH)- + CO2=可以看出这样会生成CaCO3和一个H+离子
这样就会有HCO3-产生..在将两边配平即可
总结就是要把不足的全部离子或分子看为1mol..在写出按原来的样子写出另外过量的反应物..之后看看会产生什么离子..能继续反应的就继续写下去..Z后配平 Z终的方程式要把能约去的离子越去:Ca2+ + 2(OH)- +2CO2=Ca2+ + 2HCO3-
约去后为OH- + CO2=HCO3-

希望对你有点小帮助

众所周知，化学反应多与反应物的用量有关。例如……类型的反应，其“反应物的用量”就有可能出现三种不同情况:一是反应物用量之比符合“恰量”，即恰好完全反应，;二是反应物A的用量不足，。上述反应物的用量不同，常有可能影响到反应结果而使反应的产物不同。这样，化学反应方程式也就可能不相同，相应的离子反应方程式也就可能不同。
欲解决此类与反应物用量有关的离子反应方程式的书写问题，较好的方法当首推“设1法”。此法就是将“不足量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。此法的原理是:设为“1”非权宜之计，其含义乃指不足量反应物中参加反应的相关离子在反应中按其化学式数量完全被消耗殆尽无剩余，而另一个相对过量的反应物中参加反应的相关离子是按前者所需被索取的。因此，此法的具体步骤是:
1. 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。例如写出即为:(不参加离子反应，不必写出)。
2. 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数)，Z后再予以配平。(配平后，若有分数，则可通分化整。)
由于过量的反应物中的相关离子是因反应所需而被索取，它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，所以其离子数目之比就不一定符合过量反应物的化学式，但却符合反应的实际情况。
此法的特点是，由于不必考虑不参加离子反应的等离子，所以不必先写出化学反应方程式，而可一次性直接得到离子反应方程式。

离子反应方程式是Z基本和Z重要的化学用语之一。从近几年高看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)
在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。例如：
⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中： OH－+CO2==HCO3－
⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ：Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O
⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO
要注意的是以下两个反应：
⑷向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2
2Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓
⑸苯酚钠溶液中通入少量CO2 ： －O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
作为反应（4），涉及到的知识点不仅仅是二氧化碳气体的量与产物的关系，还有碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小问题，在书写这个离子方程式时，比较容易忽视的是要析出NaHCO3晶体；而在苯酚钠溶液中通入CO2，无论量多量少，生成的盐都是碳酸氢钠。
二．将SO2通入碱溶液(或盐溶液)
1．将SO2气体通入碱溶液。情况与CO2类似
例如：用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3•H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-
2．将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
例如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
上述离子反应方程式的错误之处在于忽略了SO32-与HClO因发生氧化还原反应不能共存。
三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应
1．酸式盐与强碱所含阳离子相同
具有相同阳离子的酸式盐与碱溶液混合，实质是碱电离产生的OH-与HCO3-电离产生的H+结合成水，同时生成相应的碳酸正盐。例如：
⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O
⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
2．酸式盐与强碱所含阳离子不同
对于反应物之间没有确定的物质的量之比，只提到碱（或酸式盐）过量或少量，要正确书写此类问题的离子方程式首先是确定反应物前的系数比，一般将相对少量的反应物化学式前的系数定为“1”，另一种反应物化学式前的系数（正整数）确定必须满足它所含的阴离子数目至少与量不足的物质所含的阴离子数目相等为前提；其次在确定生成物时主要考虑以下两点：①根据HCO3－和OH－的物质的量关系确定反应后的阴离子，②反应后溶液中的阴阳离子组合成新物质时基本遵循复分解反应规则。例如：
⑴澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
⑵向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
⑶过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
⑷碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO +2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
四．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应
关于这种类型的离子方程式书写时，要求学生把握以下几点：①经常出现的可溶性弱碱是NH3•H2O，书写离子方程式时不能拆；②Al（OH）3具有两性，既溶于强酸又溶于强碱，不能溶于弱碱NH3•H2O。例如：
⑴在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH- ＝Al(OH)3
⑵硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2－+4NH4++2H2O
⑶向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Ba2+ + SO42- + Al3+ + 3OH- == BaSO4 + Al(OH)3
上述三个离子反应方程式都存在错误，反应⑴和⑵都错在忽略了氨水是弱碱；而在反应⑶中，当Al3+刚好沉淀完全时，参加反应的明矾与Ba(OH)2物质的量之比为2：3 。
五．FeBr2溶液与Cl2之间的反应
由于氯气是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和Br-又具有比较强的还原性，其还原性Fe2+＞Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先后把Fe2+氧化成Fe3+ ，把Br-氧化成Br2 。也就是说，在书写这两种物质发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。例如：
⑴FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
从表面看，上述反应无论是产物还是各种守恒都无懈可击。但由于氯气过量，参加反应的离子数目之比必须符合这种反应物的化学式，即Fe2＋和Br－离子数目之比为1：2，而不是现在的1：1。
⑵将0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－
根据得失电子守恒，0.5 mol Cl2只能将还原性相对较强的1 mol Fe2＋首先氧化，离子方程式正确。
六．涉及金属的反应
有关金属量不同离子反应也不同的问题，比较重要的有铁与稀硝酸的反应。如果铁的量不足，产物是Fe3+、NO和H2O ；如果铁过量，产物是Fe2+、NO和H2O 。
综上所述，在书写这一类离子反应方程式时，只要注意题给条件，理清反应过程，正确确定产物，出错的几率会降到Z低。

根据你的题意，大概有以下几种情况：

①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.
这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可.
如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入盐酸(少量或过量).又如二氧化碳和氢氧化钠反应，二者1：2时生成碳酸钠和水，1：1时生成碳酸氢钠，若比值介于二者之间则产物是碳酸钠、碳酸氢钠和水。又有H2S、SO2等（相当于二元弱酸的物质）与之类似

②酸式盐与量有关的离子反应.
一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与它的化学式相符.如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确.
如:NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液(少量或足量);Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液(少量或足量);Ca(OH)2与NaHCO3溶液(不限制用量);NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液(少量或足量)等，均应明确用量的影响.

③较特殊且与量有关的离子反应.
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾.
如:Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应；FeBr2+Cl2——;FeCl3+Zn——(FeCl3溶液与较活泼的金属如锌的反应，依锌的量不同而产物不同，如少量或适量的锌，将锌氧化生成Zn2+，Fe3+ 被还原成Fe2+。Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+
如过量的锌，在发生上述反应的基础上，剩余的锌与Fe2+发生置换反应，总的化学方程式为：3Zn(过量)+2Fe3+==3Zn2++2Fe)
还有金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物也不同

⑵混合顺序不同，离子反应不同.(实质仍与量有关)
如:AlCl3与NaOH，Na2CO3与HCl，Na2S与FeCl3，氯水与FeBr2溶液，氨水与AgNO3等.

另外还帮你找了一些其他参考资料，希望有帮助：
1。离子反应
http://www.thjy.edu.cn/mschen/UpFiles/200604050038344196.doc

2。离子反应方程式的量的教学
http://portal.sdteacher.gov.cn/Course/huaxue/Article/267808.aspx

3。与“量”有关的离子方程式书写
http://www.new300.com/tongxun/tongxun28_002.doc

4。 在判断离子方程式是否正确时，如何考虑题设条件中的少量、过量、适量？
http://114.vsedu.com/browse/browse_detail.php?qid=49420