NaHso4，NaHco3

因为H2SO4是强酸

弱酸酸式盐。

酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4，NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4，NaHSO3均显酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：NaHCO3溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

水解大于电离的Na2O2，Mg3N2，Na2S，Na2S2(过硫化纳)，Na2S3(三硫化钠)，Na2S4(四硫化钠)，Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)
NaHCO3，Na2HPO4

HSO4-会完全电离出H+
NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-会部分电离，使溶液显酸性。另外HCO3-也会水解使溶液显碱性，不过它的碱性比酸性强。

前者为强酸酸式盐 因为H2SO4是强酸 盐中有H+所以是酸式
后者为弱酸酸式盐 因为H2CO3是碳酸 盐中也有H+
后者成碱性因为HCO3-的水解程度大于电离程度

NaHso4是强酸酸式盐.因为硫酸是强酸，NaHSO4==Na+ +H+ +SO4^2-
且是完全电离，氢离子的浓度较大，相当于等浓度的盐酸等一元强酸.

NaHco3是弱酸的酸式盐，部分电离，电离会显酸性，但碳酸氢根离子会水解，显碱性，且水解显碱性是主要的，所以碳酸氢钠的水溶液显碱性.

NaHSO3也是弱酸的酸式盐，但亚硫酸氢根离子的电离大于亚硫酸根离子的水解，所以它的溶液显酸性.