碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- ？

自学高中内容? 我是今年的高考生，就从我学的角度解答吧
1. HCO3- 属于弱碱的酸式盐，是弱电解质，所以写电离方程式的时候不拆开
稍微深一点就是：HCO3-在水溶液中水解，HCO3- +H2O=OH- +H2CO3(不是等号是可逆符号)
也有电离，HCO3-=H+ +CO32-
就是说HCO3- 这个物质在水中既生成OH- 又生成H+
但它的水解比电离强，所以在水中呈碱性
这个某一程度上解释了新定义的碱，但你必须明白质子论中什么叫质子
还有就是“含 HCO3^- 的都是碱性的”是不对的，你知道金属活动性顺序表对吧，根据这个表你可以知道金属阳离子的碱性的强弱顺序（和活泼性基本一致），
K+>Ca2+>Na+>...>H+>Cu2+>... 你可以看到H2CO3也是含HCO3^- 的，但很明显的，它是酸性的。

2.如果我的化学年级排名前十不是弄虚作假的话，我相信NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-
或者你这样理解，水溶液中NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+ (不是等号是可逆符号)
生成的H+促进了HCO3^- 的电离
但考试中（我是湖北的，理综是全国卷），老师承认NH4HCO3=NH4^+ + HCO3^-

（1）HCO3^-是如果接着拆，就会得到CO3^2-这样的弱酸根，而弱酸是弱电解质，电离程度低，所以在电离方程式中是不会出现这种根的，因此，只需拆到HCO3^-就可以了，而如NaHSO4就可以拆出SO4^2-来
（2）这个式子是错的，HCO3^-仍旧是不继续拆的
练习题中的所谓质子论，我希望有具体内容
另外，我也才读高一，懂得不多，回答的不好多包涵，有空加Q：462155308，继续探讨

因为电离产生的碳酸氢根几乎不再电离出氢离子，只有极少数电离，必须写做整体，比如很多弱酸酸式盐，酸根都不能分开写：亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。区别一下强酸酸式盐：比如硫酸氢钠电离，由于硫酸氢根完全电离，所以要把氢离子写开出来。《大学你会知道硫酸氢根也只是部分电离》
关于酸碱质子理论：能结合质子（质子就是氢离子）的是碱，能给出质子的是酸，比如你说的碳酸氢根，它既是碱，又是酸。就是说是两性的，所以你可以认为含有碳酸氢根的都是碱，但同时也是酸。