NAHCO3 电离后不产生H+ 为什么称之为酸式盐

在水溶液中仍能电离出氢离子的盐叫酸式盐

碳酸的电离是分两步进行的，第二步就是碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子
因此碳酸根是会电离出氢离子的，但能电离出氢离子不代表溶液一定显酸性
不要忘了，碳酸氢根还要水解，而且水解进行的程度比电离进行的程度大。
因此水溶液显碱性。

只要多元酸的氢离子没有完全被钠离子（或其他金属离子）取代，生成的盐就是酸式盐。如硫酸氢钠，磷酸一氢钠，磷酸二氢钠，硫氢化钠（NaHS）等都是酸式盐

它可以和Naoh等碱类反应
且 HCO3=H+ + CO32- 是弱酸所以可以称为酸式盐

它其实是生成H+的。只是它是弱电解质，水解程度大于电离，生成的OH-YZ了H+的生成。所以，它的水溶液显碱性，却又叫酸式盐。

NAHCO3 电离后产生H+ 是酸式盐。
电离生成H+：HCO3- == H+ + CO3(2-)
电离常数Ka2 很小（10^(-10) 左右）。

水解生成OH-：HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
水解常数= Kw/Ka1 > Ka2
水解度大于电离度，[OH-] 〉[H+]， 溶液呈碱性。