我们化学老师说，Na2SiO3溶液中通CO2，永远生成酸式盐

他说：Na2SiO3+CO2+3H2O=H4SiO4↓+NaHCO3，他还说资料上说生成Na2CO3是错的。各位精通化学的学哥学姐，究竟是我们老师说错了，还是所有资料都写错了？拜求答案！Hurry!Na2SiO3+2CO2+3H... 他说：Na2SiO3+CO2+3H2O=H4SiO4↓+NaHCO3，他还说资料上说生成Na2CO3是错的。各位精通化学的学哥学姐，究竟是我们老师说错了，还是所有资料都写错了？拜求答案！Hurry! Na2SiO3+2CO2+3H2O=H4SiO4（胶体）+2NaHCO3 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 我再去问他，他说Na2SiO3里通CO2，以上两个方程式都对。他说H2SiO3酸性比H2CO3弱，HCO3-酸性比H2SiO3还弱，所以只生成NaHCO3。我专门问他练习册和网上说跟CO2是否过量有关，可以生成Na2CO3，他斩钉截铁地说练习册和网上说生成Na2CO3是错的。我还是没听懂，拜托诸位查查资料，帮在下解释清楚。Thank you very very much!

ccnc009

其实就是强酸制弱酸的原理啦，原硅酸H4SiO4易失水生成硅酸H2SiO3，硅酸比碳酸弱，但比碳酸氢根强，关键是过不过量

17 0 2010-01-15 0条评论回复

寂静尘埃

你们的老师是对的，HCO3-酸性比H2SiO3弱，所以不会生成Na2CO3；
其实这些对不对都只要做一个实验：硅酸钠溶液加入碳酸氢钠，会不会生成硅酸沉淀和碳酸钠。
如果会，那么Na2SiO3溶液中通少量CO2会生成碳酸钠。反之会生成碳酸氢钠。

但是事实是硅酸钠溶液加入碳酸氢钠不反应，所以无论你通多少CO2，永远生成酸式盐

1 0 2010-01-22 0条评论回复

涓冧粰濡桂煒

我想，你们老师想强调的是酸性强弱顺序，H2CO3 > H2SiO3 > HCO3^-吧
实际上大可不必，并且这个顺序也是错的

在高中阶段，唯yi要明确并强调的顺序是，H2CO3 > 苯酚 > HCO3^-
所以，CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2多还是少，都只能生成NaHCO3

其它，还需要知道的就是，HClO、H2SiO3、Al(OH)3的酸性都比H2CO3弱，所以，CO2通入Ca(ClO)2、Na2SiO3、NaAlO2溶液中，都能产生沉淀，
但是，一般都认为CO2少，生成Na2CO3，CO2多，才生成NaHCO3

若要较真，我觉得H2SiO3的酸性应当比HCO3^-还要弱，毕竟H2SiO3是不溶性的沉淀，同理，Al(OH)3也是沉淀，
所以，在Na2SiO3、NaAlO2的溶液中通入CO2，应当是CO2少量，生成Na2CO3，过量才生成NaHCO3

倒是HClO，若你是高二学生，学习化学反应原理时，会查到，HClO的酸性倒是比HCO3^-略强，所以，向NaClO中通入CO2，就应当只能生成NaHCO3了

7 0 2010-01-21 0条评论回复

世间的感悟

看CO2的量的多少了，当CO2的量少时，生成的就是Na2CO3，当CO2的量多时就是NaHCO3。
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

15 0 2010-01-16 0条评论回复

shenlin_sunny

如果是生成原硅酸的话，二氧化碳肯定过量，所以只能是酸式盐NaHCO3

11 0 2010-01-02 0条评论回复

19259391

如果碳酸第二步电离常数大于硅酸diyi步电离常数就可能生成正盐，看C02多少，如果碳酸第二步电离常数小于硅酸diyi步电离常数就只能生成酸式盐了

12 0 2010-01-02 0条评论回复