请说一下酸式盐，碱式盐分别与(强 弱)酸.(强 弱)碱的反应规律.

首先说下盐的分类：
强碱弱酸盐：强碱如氢氧化钠与弱酸如碳酸反应，生成的碳酸钠就是强 碱弱酸盐，它的水溶液显弱｛碱｝性．

强酸弱碱盐：强酸如硝酸与弱碱氨水反应，生成的硝酸氨就是强酸弱碱 盐，它的水溶液显弱｛酸｝性．
正盐：强酸如硝酸强碱如氢氧化钠反应，生成的氯化钠就是正 盐，它的水溶液呈｛中｝性．
各种盐与酸或者碱的反映条件就要看括号中的属性．
比如说碱与强碱弱酸盐肯定不反应因为强碱弱酸盐显碱性（除非参加反映的碱比碱式盐里面的碱更”强”，或者有沉淀或气体产生），如碳酸钠与氢氧化钾不反应，而与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙；
而很容易与酸反应，但要求反映的酸比原来的酸”强”．碳酸钠与盐酸反应可生成二氧化碳．
同理：强酸弱碱盐显酸性，不与酸反应，除非后酸比前酸强，或者生成气体或沉淀．
容易和碱反应，但要求后碱比前碱强．如硝酸氨与氢氧化钠反应生成氨水和硝酸钠．
正盐则不易与酸或者碱反应．

总上所述可以总结一个规律：强碱弱酸盐和强酸弱碱盐都能与酸或者碱反应．但是要求他们酸或碱性更强，反映后换出原来的酸碱性稍弱的酸或碱．

我已经上大学了，这些都是凭记忆写出来的．但愿楼主自己多看看书，多向老师请教，自己总结一个规律．化学方程式看多了，规律自然就出来了．

弱酸或弱碱能被准确滴定的条件：{c/cθ}Kaθ≥10-8或{c/cθ}Kbθ≥10-8
0.1M的NaOH滴定0.1M的HAc，pH突跃范围：7.76~9.70 (PKa=6.7) 酚酞作为指示剂
1.0M的NaOH滴定1.0M的HAc，pH突跃范围：6.76~9.70
0.01M的NaOH滴定0.01M的HAc，pH突跃范围：8.76~9.70
浓度增大到原来10倍，突跃范围下限增大1个pH单位
浓度减少到原来的1/10，突跃范围下限减小1个pH单位
如果PKa=5.7 pH突跃范围：6.76~9.70
如果PKa=7.7 pH突跃范围：8.76~9.70
弱酸弱碱无论用直接法还是返滴法进行滴定，化学计量点pH及突跃范围都一样
多元弱酸的分步滴定（c=0.1M）：
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，则可被分布滴定至diyi终点，若Ka2≥10-7，还可滴定至第二终点
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2<105 ，但Ka2≥10-7，则只能被滴定至第二终点
若Ka1≥10-7且Ka1/Ka2≥105 ，但Ka2<10-7，则只能被滴定至diyi终点

对不起了！时间不够了！

http://www.baidu.com/s?cl=3&wd=%CB%E1%CA%BD%D1%CE%2C%BC%EE%CA%BD%D1%CE%D3%EB%CB%E1%BC%EE%B5%C4%B7%B4%D3%A6%B9%E6%C2%C9