酸式盐的水溶液显中性吗

①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4．在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

答：也不一定。如果阳离子对应的碱是强碱，则要根据酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小来判断，判断溶液的酸碱性。如果酸式酸根离子的电离程度大于它的水解程度，那么，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液是显示酸性的。如果酸式酸根离子的电离程度小于它的水解程度，那么，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，溶液是显示碱性的。如果阳离子对应的碱是弱碱，因为阳离子还要水解，溶液的有可能呈现中性，也有可能呈现酸性和碱性，这时，要从两种离子双水解的能力的大小来判断，如果，酸式酸根离子是电离程度大于水解程度，那么溶液显示酸性。如果，酸式酸根离子是电离程度小于水解程度，且阳离子的水解程度大于阴离子，那么溶液显示酸性。如果，酸式酸根离子是电离程度小于水解程度，且阳离子的水解程度也小于阴离子，那么溶液显示碱性。

有些是酸性有也是中性有些是碱性，不如碳酸氢钠是碱性酸性的是多了中性的也多呀

是啊，NaHCO3难道不显酸性吗？

你说的是酸性盐吗？
水溶液显酸性，比如硫酸铜