水硬度测量公式

水硬度测量公式（毫克当量/升）=V1×N×1000/V公式中：V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数N——EDTA标液溶液的当量浓度

V——水样体积毫升数水硬度步骤，准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 【水硬度实验原理】Z初的水的硬度是指析出的肥皂的钙和镁离子的能力。水的总硬度是指水中的钙和镁离子，包括碳酸盐硬度（即，通过加热沉淀的碳酸盐形式的钙和镁离子的总浓度，也被称为暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即，不能稳定下来，在加热后的那部分中的钙，镁离子，也被称为硬度）。
【检测要点】测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值。注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入。测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇。测定时要是水温过低应将水样加热到30～40º；C再进行测定。【硬度标准】世界卫生组织推荐的生活饮用水硬度不超过：100mg/L。ZG1959年生活饮用水硬度标准为250mg/L，现行国家标准为450mg/L，新国标总硬度提高了80%。

水的硬度的测定

实验的目的：

1。了解水的硬度的概念，测定水的硬度的含义，所述方法和水的硬度;

2。了解EDTA测定水分含量的钙和镁，，包括酸度控制和指标选择的原则和方法;

3。 Mg-EDTA的判定处理和对测试结果的影响。

实验原理：

Z初的水的硬度是指析出的肥皂的钙和镁离子的能力。水的总硬度是指水中的钙和镁离子，包括碳酸盐硬度（即，通过加热沉淀的碳酸盐形式的钙和镁离子的总浓度，也被称为暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即，不能稳定下来，在加热后的那部分中的钙，镁离子，也被称为硬度）。

一直没有代表性的硬度均匀，本，ZG使用多表达在两种方法：一种是由钙，镁转换成CaO的质量，测定含CaO的毫克每升水表示，单位为mg·L-1;另一个以度（°）：1硬度100，000份的水含有1份的CaO（每升水含有10mgCaO的），1°= 10ppm的CaO的表示。这表明，该方法被称为至德语程度的硬度。
要求工业用水和饮用水，生活饮用水卫生标准规定碳酸钙硬度水的硬度应不超过450毫克·L-1。

钙+ + EDTA = CA-EDTA

Mg2 +的+ EDTA是Mg-EDTA

预习实验：

了解的EDTA标准溶液的制备和标定的方法;

了解水的总硬度的测定的原理和方法。

基本操作：

EDTA标准溶液的配制和标定;

酸式滴定管的基本操作。

实验步骤：

水样的pH值= 10.0氨缓冲溶液和一点点铬黑T指示剂溶液红色滴定EDTA，EDTAdiyi游离Ca2 +的协调与Mg2 +的协调，在计量点，EDTA从MgIn的Mg2 +捕获，从而使指标是解放，颜色从红色到蓝色，唯yi的解决方案改变的，应当结束。

当水样中Mg2 +的很少该隐比MgIn发色的的的灵敏度差很多，往往不是尖底。 EDTA标准溶液，以改善的清晰度的端部的变色的，适量的Mg2 +（EDTA校准之前，以便不影响滴定定量EDTA和测得的离子之间的关系），或加入一定量的的缓冲溶液中Mg的EDTA盐。

水的总硬度可能是计算EDTA标准的溶液浓度cEDTA和消耗体积V1（毫升）。成CaO，单位为mg / L。

注：

测量总硬度的氨缓冲溶液以调节pH值;

请注意，添加掩蔽剂掩蔽干扰离子掩蔽剂被添加到之前的指示器;

接近年底，总硬度测定应缓慢滴注锅;

如果水的温度太低时，应加热至30?40℃下测得的水样，然后测定。

问题分析：

1。移液器在这个实验中是湿润的，与去离子水清洗？是否的锥形烧瓶中，用去离子湿润洗涤？

2。络合滴定近年底，EDTA更换M-指示剂反应速度要稍微慢一些，因此需要更多的比摇缓慢滴注。

3。剩余的EDTA溶液回收（塑料的回收箱在通风橱），将用于设计实验。

常用工具：

主要试剂和仪器

0.02mol/LEDTA，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH为10），10％NaOH溶液，铬黑T指示剂

基本滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，移液管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶

总硬度（毫克当量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数

N——EDTA标液溶液的当量浓度

V——水样体积毫升数