金刚石与石墨的碳原子排列有什么区别？

金刚石与石墨的碳原子排列区别：金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造，石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。详细如下：金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及ZX，具有高度的对称性。单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为154pm。常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。金刚石的硬度是刚玉的4倍，石英的8倍。矿物性脆，贝壳状或参差状断口，在不大的冲击力下会沿晶体解理面裂开，具有平行八面体的中等或完全解理，平行十二面体的不完全解理。矿物质纯，密度一般为3 470-3560kg/m3。石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。

金刚石是网状结构，每个碳原子形成4个σ键，而石墨每一层呈多个正六边形，正六边形顶点上为碳原子，每个碳原子形成3个σ键，多余的1个电子形成金属键，因此石墨导电，且石墨层与层之间为范德华力，故硬度不大。