蒸发 升华 萃取 洗气 的适用范围 主要仪器 注意事项

蒸发(evaporation)是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。气象上指液体变成气体的过程。现代汉语中，常形容人或物反常地呈现出近乎消失的状态。操作要领 　　1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 　　2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 　　3.当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 　　4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 　　5.坩埚钳用于夹持蒸发皿。 仪器 　　蒸发皿　为一陶瓷浅底的圆碟状容器。 为一陶瓷浅底的圆碟状容器。 当欲由溶液中得到固体时，常需以 　　 蒸发仪器蒸发皿加热的方法赶走溶剂，此时就要用到蒸发皿。 当欲由溶液中得到固体时，常需以加热的方法赶走溶剂，此时就要用到蒸发皿。 溶剂蒸发的速率愈快，它的结晶颗粒就愈小。 溶剂蒸发的速率愈快，它的结晶颗粒就愈小。 视所需蒸发速率的快慢不同，可以选用直接将蒸发皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发或是令其在室温的状态下慢慢地蒸发三种方式。 视所需蒸发速率的快慢不同，可以选用直接将蒸发皿放在火焰上加热的快速蒸发、用水浴加热的较和缓的蒸发或是令其在室温的状态下慢慢地蒸发三种方式。 一般在实验室中要纯化固体时，都要以再结晶的方法来使固体的纯度增加。 一般在实验室中要纯化固体时，都要以再结晶的方法来使固体的纯度增加。 再结晶的方法通常为选取适当的溶剂，使不纯物中的杂质在此溶剂中具有难溶或不溶的特性，而欲纯化的成分则在此溶剂中有相当好的溶解度。 再结晶的方法通常为选取适当的溶剂，使不纯物中的杂质在此溶剂中具有难溶或不溶的特性，而欲纯化的成分则在此溶剂中有相当好的溶解度。 先将欲纯化的固体以Z少量的热溶剂溶解，此时若有不溶的杂质，则应立即将溶液在此温热的状况下过滤 ；如此即可将不溶的固体杂质藉过滤留在滤纸上；滤下的滤液中 主成分的纯度即可增加，再将滤液倒入蒸发皿中令其结晶，得到的晶体即为纯度的物质。 先将欲纯化的固体以Z少量的热溶剂溶解，此时若有不溶的杂质，则应立即将溶液在此温热的状况下过滤 ；如此即可将不溶的固体杂质借过滤留在滤纸上；滤下的滤液中主成分的纯度即可增加，再将滤液倒入蒸发皿中令其结晶，得到的晶体即为纯度的物质。升华：指固态物质不经液态直接转变成气态的现象，可作为一种应用固-气平衡进行分离的方法。有些物质（如氧）在固态时就有较高的蒸气压，因此受热后不经熔化就可直接变为水蒸气，冷凝时又复成为冰。固体物质的蒸气压与外压相等时的温度，称为该物质的升华点。在升华点时，不但在晶体表面，而且在其内部也发生了升华，作用很剧烈，易将杂质带入升华产物中。为了使升华只发生在固体表面，通常总是在低于升华点的温度下进行，此时固体的蒸气压低于内压。　卤化铵也会“凝华”，但其机理与一般的升华不同。加热时，由于卤化铵分解成气态的氨和卤化氢而气化，冷却时又重新结合成卤化铵而沉积下来，表观现象与升华一样，所以常把它归于升华，但其实质是不同的。　简史 人类对升华现象认识得很早，西晋（公元4世纪）时葛洪在《抱朴子内篇》中即记载有：“取雌黄、雄黄烧下，其中铜铸以为器复之……百日此器皆生赤乳，长数分。”这一段话描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升华现象。明朝李时珍著的《本草纲目》（1596）载有将水银、白矾、食盐的混合物加热升华制轻粉（氯化亚汞）法。利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 　　分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。初中阶段，关于除气，洗气，检气是一个重要的内容， 　　洗气就是把混合气体中杂质气体除去，比如用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 　　洗气的对象通常为水蒸气 　　中学里常见的干燥剂有: 　　酸性干燥剂: 　　1。浓硫酸:适用范围:中性及酸性气体 　　不适用范围:有机不饱和化合物(烯，炔等)碱性物质，还原性气体 　　2。五氧化二磷：适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用 　　不适用范围：醇 有机酸 HCl(盐酸) HF(氢氟酸)等 　　3。十氧化四磷：主要用于干燥浓硫酸 　　碱性干燥剂： 　　1。碱石灰：主要用于干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类 　　2。金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险 　　3。碱金属的氢氧化物：不能干燥酸性物质： 　　中性干燥剂： 　　硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干） 　　盐类干燥剂： 　　无水硫酸铜，氯化钙，硫酸镁，硫酸钠，硫酸钙，碳酸钾，等等，应用广泛，其中氯化钙要避免氨气等有配合性的物质，以免失效 　　要除去氮气中含有的少量的二氧化碳，水蒸气，氢气，某同学设计了如下实验步骤，正确的操作顺序是( ) 　　1 通过浓硫酸的洗气瓶 　　2 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 　　3 通过盛有灼热氧化铜的试管 　　这里面是除去三种气体，很明显，1.浓硫酸是除去水蒸气的，2.氢氧化钠是除去二氧化碳的，（但是注意，气体从氢氧化钠溶液里面出来会带出水蒸气，所以，这步必须放在浓硫酸的前面，）3.灼热氧化铜，是用来除去氢气的，这个跟2差不多，氢气被还原以后，也会生成水。至于这里面是先除 二氧化碳，还是氢气，上面的朋友已经说了，不再累述，所以应该是231 。 　　Z后总结，除去气体，有水，水通常放Z后除去 　　检验气体，检验水，水通常放diyi步除去。 　　认为是231 　　不用3做为diyi个的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤气的反应、要加热） 　　引入CO后无法在后二个步骤中除去。 　　所以先通过2，除去CO2。 　　再通过3.除去H2.这里会有水生成了。 　　Z后通过1.完全将水除去。