酸式盐根离子到底有哪些是电离大于水解？

其实这个问题可以简化到，直接记忆就可以，主要是运用弱酸酸式酸根中，电离程度大于水解程度的是 ： HSO3-，H2PO4- ，HC2O4- 。这些盐的水溶液一般显酸性，可以互推的。水解程度大于电离程度的是： HCO3-， HS-， HPO4^2- 这些盐溶液一般呈碱性，也可以互相推断。如果要理解，需要用到大学的知识，就是比较酸的平衡常数和酸根离子的水解常数大小。高中阶段不理解为好，把复杂问题简单化

所有相同浓度的酸式盐根离子溶液的电离程度都是大于水解成度！

如果你是中学生就记住HCO3 -水解大于电离 如果你是大学生查书后酸的电离常数表，用质量作用定律计算可以比较出来但记得水解和电离差一个kw 还有不明白的吗？

只要记得下列规律就好 弱酸酸式酸根离子，电离大于水解的，水溶液显酸性HSO3- ， H2PO4-， HC2O4- （草酸氢根离子）其余的三种是水解为主： HCO3-，HS- ， HPO42-

主要看溶液PH，如果没有给PH，要看所给溶液中的盐了，规律就是上楼所说的。 不过酸式根里有电离大于水解的盐只有弱酸弱碱盐了， 比如，碳酸氢氨，金属活动性差的与弱酸的盐