三酸两碱，即硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na₂CO₃。但碳酸钠不是碱，是盐，俗称纯碱、苏打，显碱性。
1、硝酸：
硝酸，别名硝镪水，化学式是HNO₃，是六大无机强酸之一。
物理性质：
硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明，但浓硝酸因溶有二氧化氮（NO₂），因此呈淡黄色。有窒息性刺激气味。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴；质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。
化学性质：
硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外，其他金属都能与它反应。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂；浓硝酸能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。硝酸与盐酸的体积1:3混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
工业制法：
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、、硝酸盐等；
原料:NH3 ，水，空气.
主要反应为：4NH₃+ 5O₂ =催化剂+强热= 4NO + 6H₂O [氧化炉中]； （反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO + O₂ == 2NO₂ [冷却器中]；
3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO [吸收塔]；
4NO₂ + O₂+ 2H2O == 4HNO₃ [吸收塔]。
2、硫酸：
硫酸（化学式是H₂SO₄）是化学六大无机强酸之一。纯硫酸一般为无色油状液体，纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，因此人们把浓度低于98.0%而高于70%的称为浓硫酸，而浓度低于70%的称为稀硫酸。除此之外，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟硫酸（H2S2O7）。有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。纯发烟硫酸为固体，熔点为36℃。
浓硫酸
物理性质：
浓硫酸（浓度98.0%），密度1.84 g/cm³，沸点337℃。浓硫酸能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。浓硫酸露置在空气中，会吸收空气中的水份而使自己浓度下降，所以浓硫酸可做实验室中干燥剂。
化学性质：
浓硫酸有酸性和强烈的氧化性，在加热时，可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO₂。在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。但常温下，浓硫酸会使铁、铝等金属钝化从而阻止反应的进一步进行。热的浓硫酸还可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO₂。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。因为浓硫酸具有氧化性，所以实验室制取H₂S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸作干燥剂。
除此之外，浓硫酸还具有脱水性，可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。脱水性是浓硫酸的化学性质。
稀硫酸：
物理性质：
稀硫酸是无色无味透明液体。熔点较低。
化学性质：
1、稀硫酸可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、稀硫酸可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
3、稀硫酸可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、稀硫酸可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、稀硫酸加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
发烟硫酸：
发烟硫酸是无色或微有颜色稠厚液体，能发出窒息性的三氧化硫烟雾，是一种含有过量三氧化硫的硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成结晶状。有很强的吸水性。当它与水相混合时，三氧化硫即与水结合成硫酸。相对密度约1.9（含20%三氧化硫）。凝固点随浓度变化很大，呈现先升后降的趋势。含20%游离三氧化硫的发烟硫酸的凝固点2.5℃，随着游离三氧化硫含量的增加，当游离三氧化硫45%时，凝固点Z高达到35.0℃，再逐渐增加游离三氧化硫含量，凝固点则会迅速降低。遇水、有机物和氧化剂易引起爆炸。有强烈腐蚀性。
工业制法：
工业制硫酸的原料一般是黄铁矿石，主要成分为FeS₂。
将其磨碎，在燃烧炉中燃烧，生成Fe₂O₃和SO₂气体：
4FeS₂ + 11O₂ =高温= 2Fe₂O₃ + 8SO₂
SO₂在催化剂存在（一般为V2O5）的情况下继续氧化成SO₃：
2SO₂ + O₂ =催化剂= 2SO₃
SO₃用较浓的硫酸（略小于98.3%）吸收，就可生成硫酸：
SO₃ + H₂O == H₂SO₄
需制稀硫酸时再按照所需浓度用浓硫酸配制。
3、盐酸：
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液。市售盐酸一般质量分数为37%（约12mol/L）。
物理性质：
一般的盐酸呈无色，但工业盐酸因为含有杂质（Fe3+）而呈黄色。盐酸有刺激性气味。浓盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到酸雾，为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
化学性质：
盐酸为一元强酸，氯化氢气体溶于水时完全电离。
盐酸可以与指示剂相互作用使指示剂显色；可以与碱反应生成相应的氯化物和水；可以与活泼金属单质反应生成盐和氢气；可以与金属氧化物反应生成盐和水；可以与盐反应生成新酸和新盐；可以与大部分碳酸盐或碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水；盐酸还具有还原性。
盐酸是一种常见的化学品和化工原料，有许多应用，包括家居清洁、食品添加剂、除锈、皮革加工等。胃酸的主要成分也是稀盐酸。盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。
工业制法：
工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。
氯化氢是在合成塔里合成的。
H₂+Cl₂=点燃=2HCl
然后用水吸收，
在合成塔内完成。
4、氢氧化钠：
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠。
物理性质：
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。有吸水性，可用作干燥剂。且在空气中易潮解，氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感。纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于、丙酮、液氨。溶解或浓溶液稀释时会放出热量。
氢氧化钠密度为2.130g/cm³，熔点318.4℃，沸点在一个标准大气压下为1390℃。
化学性质：
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性：能与指示剂相互作用使指示剂显色；能与任何质子酸进行酸碱中和反应；其溶液能够与盐溶液发生复分解反应；能与酸性氧化物反应生成盐和水。除此之外，氢氧化钠还可以与和酯反应，而生产出醇和羧酸盐；氢氧化钠溶液与两性金属反应，生成盐和氢气；也会与两性非金属反应生成盐和氢气。
工业制法：
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂==2NaOH+CaCO₃↓
天然碱苛化法
天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na₂CO₃+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO₃↓
NaHCO₃+Ca(OH)2==NaOH+CaCO₃↓+H2O
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
2NaCl+2H₂O=通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH-生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
5、碳酸钠：
碳酸钠，俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱。化学式：Na₂CO₃，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。碳酸钠易溶于水，甘油，20℃时100g水能溶20g碳酸钠，35.4℃时溶解度Z大，100g水中可溶解49.7g碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
化学性质：
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液显碱性。
碳酸钠能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳；与部分碱发生复分解反应，生成新盐和氢氧化钠；和部分盐发生复分解反应，生成新碳酸盐和新的钠盐。由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳。
工业制法：
工业上主要采取联合制碱法（侯氏制碱法）制纯碱。
diyi步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。
第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到diyi步循环利用。
根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
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熒兒 
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