简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件

铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。
原理：
以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：
终点前：Ag+ + Cl- =AgCl沉淀
终点时：2Ag+ + CrO4 2- =Ag2CrO4沉淀
由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达。
滴定条件：1、指示剂的用量
加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算 ：（化学计量点时）
[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L
[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =0.70×10-2 mol/L
当溶液中[CrO42-] [Ag+]2 > Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色
实验确定：
加入铬酸钾指示剂的浓度以 510-3 mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml
[CrO42- ]太大，终点提前， CrO42-黄色干扰
[CrO42- ]太小，终点滞后
2、溶液的酸碱度：
在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）
不能在酸性溶液中进行： 酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟
不能在强碱性溶液中进行： 形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比色
不能在氨碱性的溶液中进行： 形成银氨配离子而溶解，使终点推迟
预处理：
溶液酸性较强，先用硼砂或碳酸氢钠等中和
溶液为氨碱性或强碱性时，先用硝酸中和
3、滴定时应充分振摇：防止吸附作用
生成的卤化银沉淀吸附溶液中过量的卤离子，使溶液中卤离子浓度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。
铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的目的。
4、消除干扰离子
凡是能与Ag+和CrO42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，都干扰测定，应预先分离除去。

回答的很详细，望采纳

重铬酸钾吧