高中电化学如何判断串联是否为电解池 ？

电解池意味着要电解溶液，而且要形成闭合回路。diyi幅图是因为左边fe失去电子，fe做负极，那么整个图已经形成原电池，右边，由于铁是负极。所以右边的左边的C棒为阳极，cl离子在阳极得失去电子变成氯气，cu离子则在阴极是电子成铜单质析出，所以diyi个图实质就是电解右边的cucl2溶液

Z简单的就是，首先看有没有电源，有电源的就是电解池，没有电源的就是原电池。而diyi个是电解池，也不完全是，左边的是原电池，可以提供电源，所以就为右边的电解池提供了电源，形成了电解池，这个可以说是原电池和电解池的组合。还有要想更好的判断是不是电解池，还要看电极是否形成电性差，这个，你只要仔细研究几个原电池和电解池的例子就可以发现了。

首先，在diyi幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和铁棒是一个原电池，铁变成Fe2+离子，铁棒得到电子，铁棒是负极，碳棒是正极，连接到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有原电池，又有一个外加的电源，这样就不是电解池了，第三幅和第四幅，两个烧杯就没有用导线连起来，所以不是。看是不是电解池的要点：diyi，有电源（原电池），第二，电源和溶液通过导线相连。谢谢！