电解池原理

　　一、电解池原理：
　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。
　　二、电解池的简单介绍：
　　(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
　　(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
　　(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。
　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。
　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

溶液中的氢离子是靠酸或酸根带来的 水中电解的很少 正常时是10的负14次方 答案仅供参考 谢谢

电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极，阴极移动，并接受或失去电子发生氧化还原反应。而我们在学习电解池时，首先学习的是电解饱和食盐水。其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见，溶液中其实并不存在氢离子，这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动，并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时，反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在写总反应方程式时，反应物却写的是水，说明的正是这一点。
类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）。同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化，自然氢离子就相对多了，溶液也就成酸性）