原电池Fe电极为什么不是变成三价

其实，两个物质相互反应。是根据电子得失后的稳定性问题。比如，一般Fe在空气中生锈，首先是Fe-2e==Fe2+，但是到Z后由于Fe2+不稳定，继续失电子，形成Fe3+。又比如下面这个反应Al或者Fe在浓H2SO4或者浓HON3中都是被钝化了，一开始就形成一种致密的保护膜物质Al2O3或者Fe2O3，因为Al和Fe该物质Z多只能失去3个电子，所以非常稳定。综上所述，Fe电极失电子只是跟环境有关，至于还原性强弱也有那么一层意思。任何物质就像人一样，身无旁物了不可能再失去什么，如果还有可以失去的，在一定恶劣的环境下还会失去直到没有。

因为1加1等于2

原电池中的铁有可能会变成三价，可能是你现在尚未接触到这一题目。在铁与稀硝酸组成的原电池中，铁会被氧化成三价，但之后就会发生归中反应。即Fe^3+ +Fe=Fe^2+；而在铁与一些其他的氧化性较弱的酸的反应中，则是直接被氧化成二价。

负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+H2O+4E-=4OH-
总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2
看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了，但是我们知道，氧气是氧化性不是特别的强的，所以它没有把铁氧化成Fe3+的能力.
正极，O2是空气中的，而水是溶液中的，可为什么是O2来得电子而不是Na+来得呢，因为Na+的Z外层电子数已经达到了8个，它已经很稳定了，很难再得到电子，且，Na的金属性强于Fe，因此只能是O2来得电子