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初中化学知识点总结归纳

清诺小得 2011-12-27
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双鱼天使也哀伤
  化学知识点的归纳总结。
  一、初中化学常见物质的颜色
  (一)、固体的颜色
  1、红色固体:铜,氧化铁
  2、绿色固体:碱式碳酸铜
  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
  4、紫黑色固体:高锰酸钾
  5、淡黄色固体:硫磺
  6、无色固体:冰,干冰,金刚石
  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
  9、红褐色固体:氢氧化铁
  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
  (二)、液体的颜色
  11、无色液体:水,双氧水
  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
  16、紫色溶液:石蕊溶液
  (三)、气体的颜色
  17、红棕色气体:二氧化氮
  18、黄绿色气体:氯气
  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
  二、初中化学之三
  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制,烧瓷器。
  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
  5、物质组成与构成的三种说法:
  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
  (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
  7、造成水污染的三种原因:
  (1)工业“三废”任意排放,
  (2)生活污水任意排放
  (3)农药化肥任意施放
  8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
  12、三大化学肥料:N、P、K
  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
  26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
  30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
  31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
  32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
  33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
  34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
  36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
  37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
  38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
  39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
  40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
  41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
  42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。

  三、初中化学常见混合物的重要成分
  1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
  2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
  3、煤气:一氧化碳(CO)
  4、天然气:甲烷(CH4)
  5、石灰石/大理石:(CaCO3)
  6、生铁/钢:(Fe)
  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
  8、铁锈:(Fe2O3)
  四、初中化学常见物质俗称
  1、氯化钠 (NaCl) : 食盐
  2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
  3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
  4、氧化钙(CaO):生石灰
  5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
  6、二氧化碳固体(CO2):干冰
  7、氢氯酸(HCl):盐酸
  8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
  9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾
  10、甲烷 (CH4):沼气
  11、乙醇(C2H5OH):酒精
  12、乙酸(CH3COOH):醋酸
  13、过氧化氢(H2O2):双氧水
  14、汞(Hg):水银
  15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

  四、初中化学溶液的酸碱性
  1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
  2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
  3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液

  五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
  (一)质量增加的
  1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
  2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
  3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
  (二)质量减少的
  1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
  2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

  六、初中化学物质的检验
  (一) 、气体的检验
  1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
  2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
  4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
  5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
  (二)、离子的检验.
  6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
  7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
  8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
  9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
  10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
  11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
  12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
  13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
  (三)、相关例题
  14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
  15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
  16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
  17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
  向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
  18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
  19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

  七、物质的除杂
  1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
  2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
  3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
  4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
  8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
  9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
  10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
  11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
  12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
  14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
  15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
  16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

  八、化学之Z
  1、未来Z理想的燃料是H2 。
  2、Z简单的有机物是CH4 。
  3、密度Z小的气体是H2 。
  4、相对分子质量Z小的物质是H2 。
  5、相对分子质量Z小的氧化物是H2O 。
  6、化学变化中Z小的粒子是 原子 。
  7、PH=0时,酸性Z强,碱性Z弱 。
  PH=14时,碱性Z强 ,酸性Z弱 。
  8、土壤里Z缺乏的是N,K,P三种元素,肥效Z高的氮肥是 尿素 。
  9、天然存在Z硬的物质是 金刚石 。
  10、Z早利用天然气的国家是 ZG 。
  11、地壳中含量Z多的元素是 氧 。
  12、地壳中含量Z多的金属元素是 铝 。
  13、空气里含量Z多的气体是 氮气 。
  14、空气里含量Z多的元素是 氮 。
  15、当今世界上Z重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。
  16、形成化合物种类Z多的元素:碳

  九、有关不同
  1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。
  2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。
  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。
  (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
  4、元素种类不同:是因为质子数不同。
  5、元素化合价不同:是因为Z外层电子数不同。
  6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为Z外层电子数不同

  十、有毒的物质
  1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
  2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
  3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
  钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同
  硫酸盐类除钡钙,卤盐除银和亚汞(氟除外)
  碳磷酸盐多不溶,醋酸盐类全都溶

  解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物。
  如:在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液:氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g。试回答:
  (1)该同学所选的是 溶液。
  (2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )
  59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
  一.制氧气:
  2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
  2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
  2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  二.制氢气:
  Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
  Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
  三.制二氧化碳:
  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4
17 0 2011-12-28 0条评论 回复
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