酸，碱，中性干燥剂使用时分别能干燥哪些物质，不能干燥哪些物质？

常用化学干燥剂可分为三类：

一类为酸性干燥剂，有浓H2SO4、五氧化二磷P2O5(不可干燥NH3)、硅胶干燥剂等;

第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰干燥剂和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;

第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙干燥剂、无水硫酸镁等。

1、浓硫酸H2SO4：具有强烈的吸水性、强氧化性，常用来除去不与浓硫酸H2SO4反应的气体中的水分，即可以干燥酸性气体和中性气体 ：例如常作为N2、、Cl2、H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4等气体的干燥剂。但是，浓硫酸H2SO4不可以用来干燥碱性气体，如NH3和强还原性气体，如H2S。(推荐反应方程式：H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O)

2、无水氯化钙干燥剂CaCl2：这里有一个配合物的加合反应，它主要能吸水并且能和氨气发生反应，加上其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。可干燥H2、O2、HCl、CO2、CO、N2、SO2等。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。【CaCl2+nH2O=CaCl2·nH2O(n可为8)，CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3(氯化八氨合钙，这是一个配合过程)】

3、无水硫酸镁MgSO4：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。(注意硫酸镁MgSO4对醇类和胺类有一定的配位能力(Mg2+)，因此在有机物干燥时干燥范围有限。)

4、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙干燥剂CaCl2。干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性远比无水硫酸镁干燥剂差，用得不是很多。

5、固体氢氧化钠NaOH和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气H2、氧气O2、、氮气N2、甲烷CH4等中性气体;可以干燥中性的比如五氧化二磷P2O5;另外碱石灰可以干燥氨气NH3;不可干燥酸性气体：如氯化氢HCl等气体(因为生成了络合物)，CO2、SO2等。同属碱性的干燥剂氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH干燥性能同上。

6、硫酸钙CaSO4：白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。在热水中溶解度极低，极慢溶于甘油，几乎不溶于乙醇和多数有机溶剂，溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，相对密度2.32，有刺激性。通常含有2个结晶水CaSO4·2H2O，自然界中以石膏矿形式存在。可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等 。(不推荐使用 )其吸水性远弱于无水硫酸镁MgSO4，作为干燥剂用的较少，不推荐使用。

7、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙CaCl2。温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差，用得不是很多。

8、活性氧化铝(Al2O3)：表面疏松多孔，可以吸附水。吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤)。

9、硅胶干燥剂：目前常见的有3种(透明、蓝色、橙色)，常用来保持仪器、天平的干燥，蓝色吸水后变红、橙色吸潮后变绿。透明硅胶干燥剂可用于食品药品的干燥，失效的硅胶干燥剂可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

10、分子筛干燥剂，目前吸水能力强于硅胶干燥剂，而且不含重金属，无毒，红外仪器中的干燥剂用的就是分子筛干燥剂。其具体适用范围要看具体规格，使用时一定要区看好其分子直径。

11、蒙脱石干燥剂(Al2O3·4SiO2·nH2O)：以蒙脱石为原料，干燥活化制成，不含任何添加剂和易溶物，是一种无腐蚀、无毒、无公害的绿色环保产品，优良的相容性;可作为一般废弃物处理。产品颜色：紫色、灰色、紫红。在各种温度的环境下，吸湿性能都能保持稳定，即使直接与金属接触也无腐蚀性。