氯化钠晶体

氯化钠常态下是以晶体状态存在，我们常吃的食盐，主要就是氯化钠晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。

氯化钠晶体物化性质和结构

氯化钠是食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ℃，沸点为1413 ℃，相对密度为2。165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0。15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。

氯化钠晶体是典型的立方晶系的晶体，其晶体结构图如上。立方晶系是指具有4个立方体对角线方向三重轴特征对称元素的晶体。立方晶系晶体对称性Z高，其晶体理想外形必具有能内接于(内)球面的几何特点。立方晶系的特征对称性决定了此类晶体具有立方体形状的晶胞，三个具相等长度的基向量互相垂直，即其晶胞参数有a=b=c，α=β=γ=90°的特征。属于立方晶系的有：面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞。

氯化钠晶体的制取

用量筒量取100mL烧开的蒸馏水（或烧开的饮用纯净水）备用。如果没有量筒，可用烧杯粗量100mL，然后再倒在结晶皿里。用烧杯称量35g左右的盐，然后将前一步的热水倒入烧杯，用玻璃棒沿一个方向搅拌，搅拌时尽量悬空搅拌，尽量少触碰杯壁和杯底。（想起摩擦杯壁促使结晶的事情了，为了防止有可能的万一，还是尽量不要摩擦到杯壁）充分搅拌后，若氯化钠没有溶解完全，可补加少量热水直至氯化钠溶解（一点一点加，不可过多）。然后静置几分钟降温。

在结晶皿里铺上薄薄的一层热水（能使底部完全浸润即可），然后用玻璃棒做引流，垂直玻璃棒，将烧杯内的液体缓缓的倒入结晶皿，注意不要倒在杯壁上了。待烧杯内液体剩余十几毫升时便停止倾倒。（防底部的不溶杂质或未溶完的氯化钠）

然后倒去烧杯内的残余液体，用热水洗几次，然后装上热水，用滴管吸取热水，在结晶皿沿着杯壁在靠近液面的高度来回慢慢滴水，滴上一两圈就可以了。 （这是为了使边缘处的液体相对于整个液体处于更不饱和的状态或者是让水把沾在杯壁上的溶液洗下来。如果你的液体本来就接近饱和状态了，或者转移液体时动作过大，过不了几天就有一定可能性会在边缘处很快结晶或爬晶。人为的使边缘液体更加不饱和，尽量避免爬晶现象，并且一两天后随着液体扩散作用，溶液浓度会变得比较均一，但此时液体已经平稳了。）准备一张干净的大抽纸，轻轻盖在结晶皿上，然后用橡皮筋捆住。Z后将结晶皿轻轻地放在阳台外的窗户台上或其他不会被外物干扰的地方，注意，放置地点不能淋到雨。等待一周以上，就会看到结晶了，氯化钠晶体制备完成

氯化钠 (NaCl) 用途

可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造盐酸、氢氧化钠、氯气、氢气、氯酸盐、次氯酸盐、漂baifen、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订ZL和生理实验,如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿,大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58。44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2。165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水,显中性。由浓缩海水结晶而制得,也可从天然的盐湖或盐井水制取。