"十六烷制取乙烯"的方程式，急用!!!

二、填空题
1．氮族元素位于元素周期表的 族，共 种元素，其中非金属性Z强的是 。
2．氮族元素的Z外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。
3．氮族元素的Z高正化合价是 ，负化合价是 ，随着核电荷数的递增，其Z高价氧化物的水化物的酸性逐渐 。
4．如果欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂为 。
5．氨气是 色、有 性气味的气体，密度比空气的 ；液态氨在汽化时 大量的热，利用这一性质，常用液氨作 。
6．检验NH3是否已充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。
7．氨水呈弱碱性是因为 。
8．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ；质量减小的是 ，原因是 。
9．下列事实各说明了硝酸的什么性质？填写下列空白
事实 性质 化学方程式
稀硝酸使紫色石蕊试液变红
久置的浓硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红色的木炭燃烧
10．在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为 。
11．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物， 5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为 mol/（L•min）
12．在一定条件下，下列反应达到化学平衡：
2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应)
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 。
（2）如果加入一定量的H2，平衡 移动。
（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。
13．化学反应2A + B 2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。
（1）升高温度时，C的量增加此反应 。
①是放热反应；②是吸热反应；③没有显著的热量变化；④原化学平衡没有发生移动。
（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么 。
①平衡不移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④C的浓度会增大。
14．在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率 ，同时离子结合成分子的速率 ，在一定条件下，当二者的速率 时，就达到了 状态。
15．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+ + CH3COO－
向该溶液中分别加入少量NaOH、HCl和CH3COONa溶液后，对上述平衡各有什么影响，将答案填入下表。
加入的物质 少量NaOH溶液 少量HCl溶液 少量CH3COONa溶液
对电离平衡的影响
16．纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出 和 。在25℃时，水电离出的H+和OH－浓度为 ，其离子浓度的乘积为 。
17．下列溶液中：①0.1mol/LHCl溶液; ②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液; ④0.1mol/LCH3COOH溶液，
c(H+)由小到大的排列顺序为 .
18．盐类水解反应的实质是 ， 强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈 ，在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的 。
19．在下列反应中：2SO2 + O2 2SO3
如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/（L•min），用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/（L•min）。
20．在高温下，下列反应达到平衡：C(g) + H2O(g) CO(g) + H2(g) (正反应为吸热反应)
升高温度，由于 ，所以平衡向 移动；如果增大压强，由于 ，所以平衡向 移动。
21．在25℃时，纯水中c(H+)•c(OH－) = ；在酸性溶液中，c(H+)（大于、等于或小于） 10－7mol/L，pH ；在碱性溶液中，c(H+) 10－7mol/L， pH ；
在中性溶液中，c(H+) 10－7mol/L，pH 。
22．在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH－)如何变化?
加入的物质 少量HNO3溶液 少量KOH溶液 少量(NH4)2SO4固体
c(OH－)的变化
23．在元素周期表中，金属元素位于每一周期的 ，金属原子的Z外层电子数一般比较 ，和非金属相比，其原子半径较 ，在化学反中容易 电子生成 ，金属发生 反应，是 剂。
24．原子序数为13的元素位于元素周期表中第 周期、 族，它的原子结构示意图为 ，它的氧化物的化学式为 ，Z高价氧化对应的水化物的化学式为 ，
25．氧化铝和氢氧化铝既可以与 溶液反应，又可以与 反应，它们是典型的 氧化物和 氢氧化物。
26．铁位于元素周期表中第 周期、第 族。铁是化学性质比较 的金属。铁原子的Z外电子层只有 个电子，在化学反应中容易 个电子而变为亚铁离子。如果铁原子失去 个电子，则生成铁离子。
27．在硫酸铜溶液中，放入几个铁钉，充分反应后，铁钉有剩余，此时，溶液的颜色 ，
溶液中存在Z多的阳离子是 ，铁钉上附有一层 色的 。
28．自然界中的大多数金属以 态存在，少数不活泼金属能以 态存在。
29．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用 法冶炼；位于氢以后的金属可用 法冶炼；位于中部的金属一般可用 法冶炼。
30．对于废旧金属的Z好处理方法是 。
31．原电池是一种 装置。在原电池中，较活泼的金属发生 反应，是
极；活动性较差的金属极上发生 反应，是 极。
32．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀H2SO4溶液中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为
。
33．在金、铜、钠、钾、镁、铝几种金属中，属于黑色金属的有 ；属于有色金属的有 ；硬度Z大的是 ；熔点Z高的是 ；在空气中Z稳定的是 ；Z活泼的是 ；常温时与水能剧烈反应的有 ；既能跟酸反应，又能跟碱反应的是 。
34．某金属元素有它的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11：9，该元素的摩尔质量为 。
35．把40.6gMgCl2•6H2O溶于水，配成500mL溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为
，Cl－的物质的量浓度为 。
36．A、B是两种金属元素，它们位于同一周期；A的原子核里有14个中子；A的单质能溶于B的单质与水反应生成的溶液中，并放出氢气；2.7gA在空气里燃烧时，质量增加2.4g。
（1）A的元素符号是 ，它位于同元素周期表中第 周期、第 族。
（2）B是 ，它的原子结构示意图为 。
（3）写出有关反应的化学方程式 。
37．在有机化合物，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成 和
；不仅可以形成 ，还可以形成碳环。
38．甲烷的分子式为 ，电子式为 ，结构示为 。
39．甲烷与氯气反应，生成物有 种，其中 是非极性分子，它的结构式是 ，常用溶剂的是 和 。
40．1molCH4与Cl2反应生成CCl4，所需Cl2的物质的量是 。
41．烷烃的通式是 ，烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加 。
42．烃基是烃分子中失去1个 后所剩余的部分，如：－CH2CH3是 ，丙基结构简式是 。
43．下列结构简式代表了 种不同的烷烃。
C H3－CH－CH2 CH3－CH2－CH2 CH3－CH2－CH－CH3
CH3 CH3 CH3－CH3 CH3
CH3 CH
CH2－CH2－CH2 CH－CH
CH3 CH3 CH3 CH3
44．把下列物质的相互关系填入表中的空格内。
（1）同种物质 （2）同位素 （3）同系物 （4）同素异形体 （5）同分异构体
物 质 名 称 相 互 关 系
丁烷与2-甲基丙烷
金刚石与石墨
庚烷与十六烷
氯仿与
氕、氘、氚
新戊烷与2-甲基丁烷
45．乙烯是一种 色、 气味的气体， 溶于水，实验室制取乙烯时用 法收集。
46．烯烃是分子里含有 键的不饱和烃的总称。烯烃的通式为 ，丙烯、
1-丁烯的结构简式分别是 和 。
47．烯烃能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是
反应，与溴发生的反应是 反应，在一定的条件下，乙烯还能发生 ，生成聚乙烯。
48．分子里含有 的链烃叫做炔烃。乙炔是 色、 气味的 体，
1molC2H2Z多可与 molBr2加成。
49．现有6种链烃：C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14和C8H14，其中，属于烷烃的是
，属于炔烃的是 。
50．苯是一种 色、 味、 溶于水的 体。
51．苯属于 烃，苯的结构式是 ，苯分子里6个碳原子之间的键是一种介于 的特殊的化学键。
52．石油主要含有 元素，是由 组成的混合物。
53．石油的裂化是使含碳原子 的、 分子的烃断裂成含碳原子 的、
分子的各种液态烃和少量液态烃的过程。石油裂解的主要产物是 等不饱和烃。
54．有机物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2≡CH、CH3C≡CCH3、C6H6、C6H12中，与乙烯互为同系物的是 和 ，互为同分异构体的是 和 。
55．丁烷有 种同分异构体，在系统命名法中，它们的名称分别是 ；丁烷的一氯取代产物有 种同分异构体。
Cl
56．在CH3CH=CH2、 CH3C=CHCl、CH3C≡CH、CH2=CHCHCl2四种物质之间， 是
发生加成反应的产物。
57．分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气Z多的是 ，生成水Z多的是 。
58．乙醇的结构简式是 。饱和一元醇的通式是 。
59．可用作YL上的消毒剂的是体积分数为 的乙醇水溶液；具有护肤作用的甘油的化学名称是 。
60．乙醇与浓硫酸共热到170℃，发生 反应，生成 ，硫酸的作用是 ，反应的化学方程式为 。
61．醛分子中的 键，能与H2发生 反应，该反应又属于 反应，反应的产物是 ，工业上利用乙醛的 反应制取乙酸。
62．在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，再滴入适量，加热。可观察到的现象依次是 ；反应的化学方程式是 。此反应可用于检验 基的存在。
63．将1.8g某醛与银氨溶液完全作用，生成5.4g金属银，该醛是 。
64．乙酸又叫 ，它是日常调味品 的主要成分。乙酸在水中的电离方程式为 ，其酸性比碳酸 。
65．羧酸的 反应的逆反应是 的水解反应。在无机酸存在下，该水解反应的产物为 ；在碱存在下，该水解反应的产物为 。酸存在下水解反应的程度 碱存在下水解反应的程度，这是因为 。
66．葡萄糖能发生银镜反应，也能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀。这说明葡萄糖具有
的性质，分子里含 官能团。
67．在葡萄糖、蔗糖和麦芽糖中，不能发生银镜反应的是 ；在硫酸的催化作用下，能发生水解反应的是 和 。
68． 和 统称为油脂，其结构可以表示为 。
69．用油脂水解的方法制取高级脂肪酸，通常所选择的条件是 ；若制取肥皂，则选择的条件是 。
70．液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 反应。
71．葡萄糖的结构简式为 ，它属 糖类，从结构上看，它是一种 。
72．在淀粉水解过程 中，淀粉酶的作用是 ，它是一种 。
73．在蛋白质溶液中加入饱和食盐水，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做 ，
在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会 ，这种变化叫做蛋白质 。
74．有些蛋白质遇浓硝酸变成 色；淀粉遇碘水变成 色。
75．A、B、C、D是四种短周期元素，其中，A、B、C为同一周期的相邻的三种元素，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C都可与D形成电子总数相同的化合物。
（1）A、B、C与D形成的电子单数相同的化合物的化学式分别为 ；其中，分子结构呈正四面体的化合物的电子式为 。
（2）写出由这四种元素组成的既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的常见物质的化学式 。
76．浓硝酸常常显黄色是因为其中混有 杂质。浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有 性。在浓硫酸的存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，这一反应属于 反应。
77．某可逆反应：mX + nY pZ在一定条件下达到平衡。
已知m + n = p，X是固体，Z是气体，如果对体系加压，化学平衡向 方向移动；如果升高温度，Y的利用率降低，则正反应是 热反应。
78．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB cC + dD
已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时反应达到平衡状态。
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是
a = ，b = ，c = ，d = 。
（2）如果只改变压强，平衡不移动。则反应中各物质的聚集状态分别是：
A ，B ，D 。
（3）如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，则该反应是
热反应。
79．溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述8种溶液；①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba(OH)2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl，这些溶液中所含H+浓度由大到小的顺序是（填写序号） 。
80．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。用pH试纸检测明矾的水溶液，可知其呈 性，这是因为（用离子方程式表示） 。
81．某含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液aL恰与bmolNaOH完全反应，又知aL此溶液需消耗cmolBaCl2才不再产生白色沉淀，则该溶液中NH4NO3的物质的量浓度为 。
82．已知完全燃烧1mol某有机物CnHm，需消耗O2amol。如完全燃烧1molCn+1Hm+2O，则需消耗O2 mol。
83．已知丙基共有两种结构，由此可判断化学式为C4H8O的醛应有 种。
84．误食入铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒，原因是 ；对误食入重金属盐者，一种紧急措施是喝足量的牛奶或豆浆或鸡蛋清，这是因为 。