求高中化学必修一里的所有计算公式。麻烦注解下，我没书。谢谢。

1．物质的量计算的wan能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g／mol；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L／mol；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量. 
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3). 
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等. 
2．一定质量分数溶液的稀释 
ω1xm1=ω2xm2(稀释前后溶质的质量守恒) 
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量. 
3．一定物质的量浓度溶液的稀释 
C1V1=C2Ⅴ2
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积. 
4、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例. 
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导. 
p:压强V：体积n：物质的量R：常数T：温度