污水中如何检测铁离子

(1)溶液棕黄色
(2)加苯酚显紫红色（络合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯yi，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
(4)加氢氧化钠有红褐色沉淀，从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.3.7
（5）NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰.
（6）K4Fe（CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+.

去定量的污水和稀盐酸混合，在加入足量的氢氧化钠溶液 看是否有红褐色沉淀，如有 则证明有铁离子（氢氧化铁）。
将沉淀过滤 称其重量，计算氢氧化铁中铁离子的质量分数 从而计算铁含量