检验沉淀是否洗干净，需检验洗涤液中的阳离子还是阴离子？

　　均可，一般检验杂质的特征离子。比如用氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜，杂质为硫酸钠。这时检验钠离子或者硫酸根均可。但是高中范围内不涉及钠离子的检测（焰色反应高中不能定量），所以检验硫酸根Z为合适。

　　下面介绍关于离子检验的一些内容：
　　氢离子(H+)
　　①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
　　钾离子(K+)钠离子(Na+)
　　①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）、黄色。
　　②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。
　　钡离子（Ba2+）的检验
　　先加稀盐酸，无明显现象（排除Ag+），再加硫酸钠，能产生白色沉淀。
　　镁离子(Mg2+)
　　加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
　　铝离子(Al3+)
　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
　　银离子(Ag+)
　　加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，
　　生成[Ag(NH3)2]+。
　　铵根离子(NH4+)
　　加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。
　　亚铁离子(Fe2+）
　　1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，Z后变成红褐色氢氧化铁沉淀。
　　2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
　　3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.
　　4.在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，使用KMnO4滴定，后紫色褪去，则说明有Fe2+（并被氧化为Fe3+）.
　　5.赤血盐（六氰合铁(III)酸钾）遇亚铁盐生成沉淀离子方程式：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
　　铁离子(Fe3+)
　　铁离子(Fe3+)
　　①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 （硫氰合铁，难电离物质）溶液
　　②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
　　③.与黄血盐反应生成Fe4[Fe(CN)6]3↓
　　铜离子(Cu2+)
　　与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
　　锂离子(Li+)
　　①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。
　　②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。
　　钴离子(Co2+)
　　加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。

根据具体物质来决定吧。

检验沉淀是否洗干净，需检验洗涤液中的阳离子还是阴离子？检验氢氧根离子更方便，因为如果固体上有残留的铜离子，浓度也应该很低，很难检测，但是氢氧根离子的浓度可以很容易的利用pH试纸检测出来。
原溶液的离子.原溶液的离子是沉淀上的杂质.