你好，为什么我做的实验吸附量随着温度升高而增大，理应理解为吸热反

为什么我做的实验吸附量随着温度升高而增大，理应理解为吸热反
温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。
增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。
催化剂不影响化学平衡
电化学基础：正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
当电解质溶液呈酸性时 负极：2H2－4e=4H+ 正极：O2＋4 e 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时 负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e＝4OH 用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
－－电极反应式为：负极：CH4＋10OH－8e ＝ 7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
电解池：阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应
阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应
电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ； M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；M n+ + ne — == M
同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强， 还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，Z外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强
原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强
Z高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）