化学实验室制SO2, 用Na2SO3固体和70%左右的浓H2SO4.
化学原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=2Na2SO4 +H2O+SO2(^)
为什么用70%左右的H2SO4呢?
因为浓H2SO4浓度过高,若98%浓H2SO4, 它在参加反应过程中很难电离出离子,所以和Na2SO3固体很难反应生成SO2气体,故不能用太浓的H2SO4.
若H2SO4浓度太稀,也就是水太多,生成的SO2溶于水中,得不到太多的SO2气体,所以H2SO4的浓度也不能太低。
综合上述,Z好用70%左右的浓H2SO4.