高中化学 二氧化硫通入碳酸钠，产物怎么分析 少量过量

由于酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-
将少量的SO2通入Na2CO3溶液时，一开始发生的是SO2+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-
当CO32-全部被消耗，继续通入SO2，则发生SO2+H2O+SO32-=2HSO3-的反应，与上式相加，得到2SO2+2CO32-+2H2O=2HSO3-+2HCO3-，即SO2+CO32-+H2O=HSO3-+HCO3-
当SO32-全部被消耗，继续通入SO2，则发生HCO3-+SO2=HSO3-+CO2的反应，与上式相加，得到2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
当HCO3-全部被消耗，继续通入SO2，则溶液中因为没有能和SO2反应的物质，反应结束.