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- 179237562 2006-10-09 00:00:00
- SO2,CO2都是共价化合物 SO2是极性分子,电偶极距不为0,SO2的空间结构是V字型 CO2是非极性分子,电偶极距为0,CO2的空间结构是直线型 注:可以用杂化轨道理论解释
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- 金国宽 2017-10-08 08:52:22
- 可用价层电子对互斥理论解释。 首先确定ZX原子,即分子结构中的ZX,其他原子为配子, 则ZX原子所共有的电子对数=(ZX原子价层电子数+配子提供电子数)/2(若氧、硫为配子则不算其提供电子数),然后电子对相互排斥远离。 若电子对数为2,则电子对为直线型;为3,为平面正三角形;4:空间正四面体形;5:三角双锥型;6:正八面体型。 SO2中电子对数为3,为平面正三角形,原子核则排布成V字型,极性; CO2中电子对数为2,为直线型,非极性。
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