求化学大神。只要答对。追加分数。

用碳酸钠和盐酸反应。
这个碱太浓了，但是常量分析也可以。用0.5M的盐酸滴定。
指示剂用甲基橙。
Na2CO3 + 2HCl ==NaCl +H2O +CO2
物质的量之比n(Na2CO3):n(HCl)=1:2
误差用一元强酸滴定二元碱的误差公式。
分析原因自己分析吧。
RSD或者相对标准偏差的计算公式自己查查。
大体就是这样。有要求可以继续补充。

实验步骤如下：
称取约1.7g 试样，置于已恒重的称量瓶或瓷柑祸中，移入烘箱或高温炉内，在250-270摄氏度干燥至恒重，精确至0.0002g将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或瓷柑涡的质量。两次称量之差为试料的质量。用50mL水溶解试料，加10滴嗅甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
同时做空白试验。
计算：
以质量百分数表示的总碱量(以Na2CO3计)X按下式计算：
X=c( V-V )* 0.05300/m*100=5.3c（V-V0)/m
式中：
c一一盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;
V一一 滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
V0一一 空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
m一一试料的质量，g;
0.05300一一与1.00 mL盐酸标准滴定溶液〔c(H CI)= 1.000mol/I 〕相当的，以克表示的碳酸钠的质量