磷酸的电位滴定实验中，为什么diyi计量点与第二计量点消耗的NaH的体积

假设弱碱的浓度为C mol/L ，体积为V ml 根据等物质量反应规则，C*V=0.1*40=4 PH=6.2时，[H+]=10^-6.2 ，[OH-]=10^-7.8=1.6*10^-8 当加入16mlHC1时：[B-]=(C*V-0.1*16)/(V+16)=3.4/(V+16) ，[BH+]=0.1*16/(V+16) 平衡时有下列关系：Kb=[OH-]*[BH+。