1g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出48.4kJ热量，则热化学方程式为

辛烷的化学式是C8H18，相对分子质量为114，则1mol辛烷完全燃烧放出的热量为48.4*114=5517.6kJ。

反应的热化学方程式为
C8H18(l)+25/2 O2(g)=点燃=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ/mol

2 C8H18+25 O2==点燃==16 CO2+18 H2O J=-48.4kJ

C8H18+ 12.5O2===8CO2+9H2O ΔH=-5517.6kj
1g放出48.4，则1mol 即114g辛烷放出热量为 114*48.4=5517.6kj
所以ΔH= - 5517.6kj ，取负号是因为是放热