用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH?NH4的Ka=5.6X10^-10
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用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH?NH4的Ka=5.6X10^-10
全部评论(2条)
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- 妥觅 2013-08-14 00:00:00
- 化学计量点时,溶液体积V=20+20=40mL(因为盐酸与氨水是1:1反应) 共生成NH4Cl0.1*0.02=0.002mol c=0.002/0.04=0.05mol/L 氢离子的浓度c(H+)=根号(Kac)=根号(5.6X10^-10*0.05)=5.3*10^-6mol/L pH=-lg(H+)=5.28
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- a5722463 2016-12-02 01:08:02
- 答:按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式: [H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L PH = 5.28
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