在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向溶液里滴入稀硫酸。随着稀硫酸的滴入，电灯渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续加入稀硫酸，电灯又逐渐亮起来，为什么？在滴加稀硫酸的同时能观察到什么现象？如果用稀盐酸代替稀硫酸，能观察到同样的现... 在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后向溶液里滴入稀硫酸。随着稀硫酸的滴入，电灯渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么？如果继续加入稀硫酸，电灯又逐渐亮起来，为什么？在滴加稀硫酸的同时能观察到什么现象？如果用稀盐酸代替稀硫酸，能观察到同样的现象吗？为什么？
滴至一定量时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，此时溶液中无能导电的离子，所以电灯完全熄灭。
继续加入稀硫酸，过量的稀硫酸又能电离出H+和SO42-导电，所以电灯又逐渐亮起来。
如果用稀盐酸代替稀硫酸，没有相同的现象
因为反应是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2能电离成Ba2+、Cl-导电，电灯不会完全熄灭，只会因为离子浓度减小，而稍微变暗
评论
哇大阿伟 
长按识别二维码查看信息详情