如何从结构的角度看氮气的化学性质不活泼，但在一定条件下也能发生反应

由于氮分子中的N≡N键很牢固，使氮分子的结构很稳定。

氮气中两个π键都是半满，能量低，所以稳定。

发生反应的时候是使用催化剂（Fe）使得π电子与Fe的空的d（x^2-y^2）轨道产生配位键，进入Fe的轨道后，由于优先排列dxy轨道，电子向dxy转移，正好dxy轨道和氮气分子的π键反键轨道部分重叠，导致电子从成键轨道到了反键轨道。于是π键被削弱。这时候就可以进行反应了。

放电情况下就更简单，直接电子就直接进入反键轨道，氮气变成负离子，π键断裂，氧气这种强亲电试剂就直接进攻了。

楼上解释了氮气稳定的原因 一定条件下发生反应是因为 氮气中三键有俩键都是π键 一键是σ键 相比起σ键 π键更不稳定 所以在一定条件下的反应 就是断裂π键的反应